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    【题目】在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（ ）
    A.金属元素和非金属元素交界处
    B.过渡元素区
    C.周期表右上角
    D.周期表左下角

    【答案】A
    【解析】解：A．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；
    B．过渡元素常用于制备催化剂材料，故B错误；
    C．周期表右上角的元素常用于制备农药，故C错误；
    D．周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，故D错误．
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:

    ① Q为元素周期表中原子半径最小的元素;

    ② R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;

    ③ Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;

    ④ Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示):

    (1)Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,化合物M的空间构型为____________,其中心原子采取_______杂化;Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂,化合物N在固态时的晶体类型为____。

    (2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。

    (3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为_____(写分子式)。

    (4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质,该反应的离子方程式为_________________________。

    (5)某含Z配合物,化学式为[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位数为____，1 mol该配合物中键的数目为___。

    (6)Z原子基态时的价电子排布式为__________;已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3,其晶胞的结构如图所示,则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为_______cm。(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

    A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

    B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C. 向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。

    D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
    ①配制0.100molL﹣1稀盐酸和0.100molL﹣1氢氧化钠溶液，
    ②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    ③以酚酞为指示剂，用0.100molL﹣1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
    ④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀盐酸．
    请回答下列问题
    （1）测定过程的正确操作顺序为：（填序号）．
    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为： ．
    （3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ， 理由是 ．
    （4）某同学四次测定的V数据如表：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    V/mL

    12.9

    15.4

    13.1

    13.0

    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数 ．
    （5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是 ．
    ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗． ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是

    A. 乙、丙都能发生银镜反应

    B. 用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物

    C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

    D. 甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

    （1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。

    （2） 反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于__________mol。

    （3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0 mL溶液，再将该溶液分成两等份。

    向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸

    变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。

    另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O恰好完全被还原为Cr3＋时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。

    ①25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10－5 mol·L－1)，则此时c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。

    ②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表述正确的是（　　）

    A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174TS

    B. 乙醇的结构简式：C2H6O

    C. COCl2 的结构式为：

    D. CaO2的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
    （1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
    2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
    4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
    则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
    （2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
    A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
    B.3v（N2）正＝v（H2）逆
    C.容器内压强保持不变
    D.生成1mol N2的同时消耗2molNH3
    （3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料Ⅰ

    1.0 mol/L

    3.0 mol /L

    0

    投料Ⅱ

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=（只需代入数据，不用计算结果）
    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）
    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中与丁烯一定互为同系物的是

    A.CH3－CH2－CH2－CH3B.CH2 = CH－CH3

    C.C5H8D.C3H4

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