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    【题目】甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是

    A. 乙、丙都能发生银镜反应

    B. 用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物

    C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

    D. 甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

    【答案】AD

    【解析】A、醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；B、氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基，丙含有酚羟基，丙能发生显色反应，甲不能发生显色反应，可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C、苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，且甲中C-O键可旋转，C有可能与苯环在同一个平面上，故C正确；D、酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故D错误。故选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的电子式为 ， F的结构简式 ．
    （2）D分子中的官能团名称是 ， 请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是
    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③ ， 反应类型 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）M的离子结构示意图为_______________；元素T在周期表中位于第_________族。

    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______________。

    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____________________。

    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

    在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________。

    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）
    A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 molL﹣1
    B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
    C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
    D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

    A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

    D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（ ）
    A.金属元素和非金属元素交界处
    B.过渡元素区
    C.周期表右上角
    D.周期表左下角

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用

    （1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

    ①雌黄和雄黄中S元素均为-2，I中发生的离子方程式是__________。

    ②Ⅱ中，雌黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a为__________（填化学式）；砒霜（As2O3）可水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：__________。

    （2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ 热量，AsH3自燃的热化学方程式是：__________。

    （3）将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示.

    ①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是__________（填字母）。

    ②已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为__________。

    ③如图中，b→c改变条件可能是__________（填代号）。

    A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液

    C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D. 向右室中加入适量的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A. HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键

    B. 水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小

    C. 含氢元素的化合物中一定有氢键

    D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    （1）已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

    若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，请写出此反应的热化学方程式_______。

    （2）N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表:

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    C(N2O6)/(mol/L)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为P1，则P1:P0=_______；2min~5.00min 内，O2 的 平 均反应速率为_____________。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___。

    a.NO2 和O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

    c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 ) d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

    （3）将2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3 反应中N2 的转化率，得到数据如下表:

    表中a、b、25%三者由大到小的顺序为_____，理由是_____。

    （4）将（3）中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______(已知:25℃时0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

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