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    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A. HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键

    B. 水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小

    C. 含氢元素的化合物中一定有氢键

    D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水

    【答案】D

    【解析】A. 氢键是一种较强的分子间作用力，主要影响物质的熔沸点、密度、溶解度等物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，与氢键无关，故A错误；B. 冰中水分子之间以氢键结合形成疏松的晶体，空隙较大，使得冰的密度比水小，故B错误；C. 形成氢键要有电负性很大且原子半径较小的元素如N、O、F等，故C错误；D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　　）

    A. 无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

    B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4＋、Br－、NO3－

    C. FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、AlO2－

    D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是

    A. 乙、丙都能发生银镜反应

    B. 用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物

    C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

    D. 甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表述正确的是（　　）

    A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174TS

    B. 乙醇的结构简式：C2H6O

    C. COCl2 的结构式为：

    D. CaO2的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3＋

    2.7

    3.7

    Y3＋

    6.0

    8.2

    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

    (1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

    ① 最好选用盐酸和 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

    ② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。

    (2)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在 范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。

    (3)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3．nH2O]煅烧的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
    （1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
    2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
    4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
    则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
    （2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
    A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
    B.3v（N2）正＝v（H2）逆
    C.容器内压强保持不变
    D.生成1mol N2的同时消耗2molNH3
    （3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料Ⅰ

    1.0 mol/L

    3.0 mol /L

    0

    投料Ⅱ

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=（只需代入数据，不用计算结果）
    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）
    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算以下数值（均为25℃时）
    （1）某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH=
    （2）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为
    （3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）
    （4）①盐碱地因含较多的 ，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4 ， 微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式
    ②SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将SOCl2与FeCl36H2O混合并加热，可得到无水FeCl3 ， 得到无水FeCl3的化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜(Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：

    已知：强酸条件下，2Cu+==Cu+Cu2+

    (1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______左右。

    pH

    4.00

    4.50

    5.40

    6.20

    6.50

    7.00

    8.00

    8.50

    废液含铜量/g.L-1

    19.5

    2.4

    2.0

    0.3

    0.2

    2.0

    8.3

    17.0

    (2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)

    (3)“控温脱硫”生成Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。

    (4)“控温脱硫”过程中温度对Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:

    下列说法正确的是_____

    a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率

    b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素

    c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态

    d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关

    (5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。

    (6)某工厂用V1，L含铜量120g·L-1的酸性蚀刻液和V2L含铜量160g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品mg，产率为____%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
    试回答：
    （1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为 ．
    （2）实验中眼睛注视 ， 直至滴定终点．判断到达终点的现象是 ．
    （3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
    A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度 ．
    B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水 ．
    C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分 ．

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