[题目]下列化学用语表述正确的是( )A. 核内质子数为117.核内中子数为174的核素Ts可表示为:174TSB. 乙醇的结构简式:C2H6OC. COCl2 的结构式为:D. CaO2的电子式为: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列化学用语表述正确的是（　　）

A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174TS

B. 乙醇的结构简式：C2H6O

C. COCl2 的结构式为：

D. CaO2的电子式为：

【答案】C

【解析】A.根据原子符号的含义分析判断,元素符号左上角是质量数,左下角是质子数,质子数+中子数=质量数;B. C2H6O为乙醇的分子式,乙醇中含有羟基,结构简式应标出;C.光气(COCl2)中含有两个碳氯键和1个碳氧双键;D.过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成。

A.核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts,质子数+中子数=质量数=117+174=291,可表示为:291117TS，故A错误;B.乙醇中含有羟基,结构简式中官能团不能省略和合并,故乙醇的结构简式为:CH3CH2OH,故B错误;C.光气(COCl2)分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键,其结构式为:,所以C选项是正确的;D.过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成,故电子式为,故D错误;所以C选项是正确的。

练习册系列答案

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【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是（）
A.在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.元素周期表有18个族
C.ⅠA族的元素不全都是金属元素
D.短周期指的是一、二、三、四周期

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）
A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 molL﹣1
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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【题目】在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）
A.金属元素和非金属元素交界处
B.过渡元素区
C.周期表右上角
D.周期表左下角

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【题目】砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用

（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①雌黄和雄黄中S元素均为-2，I中发生的离子方程式是__________。

②Ⅱ中，雌黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a为__________（填化学式）；砒霜（As2O3）可水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：__________。

（2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ 热量，AsH3自燃的热化学方程式是：__________。

（3）将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示.

①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是__________（填字母）。

②已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为__________。

③如图中，b→c改变条件可能是__________（填代号）。

A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液

C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D. 向右室中加入适量的稀硫酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

A. 称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水， B. 称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。

C. 称取12.0g胆矾，配成500ml溶液， D. 称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是 (　　)

A. HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键

B. 水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小

C. 含氢元素的化合物中一定有氢键

D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）L的化学式为：
（2）用电子式表示F的形成过程
（3）写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式：
（4）H和G之间反应的化学方程式为：，每生成2.4克的D转移 mol电子。

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【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

温度降低时，反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。

（3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________。

③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为__________________。

④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。

A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变

C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化

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