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    【题目】

    A. 称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水， B. 称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。

    C. 称取12.0g胆矾，配成500ml溶液， D. 称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。

    【答案】D

    【解析】由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml。则需要硫酸铜的质量是0.5L×0.1mol/L×160g/mol＝8.0g，如果是胆矾，则需要0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g，所以正确的答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Cl－、CO32－、SO42－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是（ ）

    A.氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B.硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液

    C.硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D.稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
    ①配制0.100molL﹣1稀盐酸和0.100molL﹣1氢氧化钠溶液，
    ②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    ③以酚酞为指示剂，用0.100molL﹣1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
    ④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀盐酸．
    请回答下列问题
    （1）测定过程的正确操作顺序为：（填序号）．
    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为： ．
    （3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ， 理由是 ．
    （4）某同学四次测定的V数据如表：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    V/mL

    12.9

    15.4

    13.1

    13.0

    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数 ．
    （5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是 ．
    ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗． ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

    （1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。

    （2） 反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于__________mol。

    （3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0 mL溶液，再将该溶液分成两等份。

    向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸

    变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。

    另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O恰好完全被还原为Cr3＋时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。

    ①25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10－5 mol·L－1)，则此时c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。

    ②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表述正确的是（　　）

    A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174TS

    B. 乙醇的结构简式：C2H6O

    C. COCl2 的结构式为：

    D. CaO2的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)
    A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
    B.Ag(s)＋ Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
    C.H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
    D.HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
    （1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
    2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
    4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
    则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
    （2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
    A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
    B.3v（N2）正＝v（H2）逆
    C.容器内压强保持不变
    D.生成1mol N2的同时消耗2molNH3
    （3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料Ⅰ

    1.0 mol/L

    3.0 mol /L

    0

    投料Ⅱ

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=（只需代入数据，不用计算结果）
    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）
    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面两种气体的原子数一定相等的是（ ）

    A.质量相等，密度不同的氮气和一氧化碳

    B.体积相等，密度相等的氮气和氢气

    C.在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气

    D.在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　

    A. 1mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA

    B. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA

    C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA

    D. 常温常压下，17g羟基含有的电子总数为

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