[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是A. 2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 标准状况下.22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个C. 1molH2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为NAD. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中.6molCuSO4能氧化白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

C. 1molH2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为NA

D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

【答案】A

【解析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而每个H218O与D2O分子中均含10个中子，故0.1 mol H218O与D2O混合物中共含1mol中子，即NA个，故A正确；B、标况下，二氯甲烷为液态，则22.4L二氯甲烷不为1mol，分子数不是NA个，故B错误；C、1molH2与足量O2反应生成1molH2O，每个H2O分子含有2个O-H，则1molH2O中含有共价键总数为2NA，故C错误；D、CuSO4中Cu元素化合价由+2价降到Cu3P 中的+1价，则每1molCuSO4得1mol电子，6molCuSO4可以得6mol电子，而白磷P4的氧化过程为0价→+5价，每1mol P4失去20mol电子，所以6molCuSO4能氧化P4的物质的量为mol，即0.3mol，故6molCuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA，故D错误。故选A。

练习册系列答案

开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确

A. 放电时K＋移向负极

B. 放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋

C. 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D. 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。

（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于__________mol。

（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0 mL溶液，再将该溶液分成两等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。

另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O恰好完全被还原为Cr3＋时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。

①25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10－5 mol·L－1)，则此时c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。___________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)
A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B.Ag(s)＋ Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
C.H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
D.HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器内压强保持不变
D.生成1mol N2的同时消耗2molNH3
（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：