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    【题目】在实验室中，下列除杂括号内物质为杂质的方法正确的是

    A. 溴苯(溴)：加入KI溶液，振荡，分液

    B. 乙烷(乙烯)：通过盛有溶液的洗气瓶

    C. 硝基苯(浓HNO3)：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液

    D. 乙烯(SO2):通过盛有溴水的洗气

    【答案】C

    【解析】A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；C．硝酸与NaOH溶液反应后，与硝基苯不互溶；D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，乙烯与溴水发生加成反应；据此分析判断。

    A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除杂，故A错误；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故B错误；C．硝酸与NaOH溶液反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故C正确；D．二者均与溴水反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气除杂，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得AlCl3为共价化合物，两个Al—Cl键间的夹角为120°。由此可见，AlCl3属于 (　　)

    A. 由极性键形成的极性分子

    B. 由极性键形成的非极性分子

    C. 由非极性键形成的极性分子

    D. 由非极性键形成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

    C. 1molH2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为NA

    D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

    (1) H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。

    (2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

    (3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。

    (4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

    I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

    II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

    ①“反应I”的类型为__________(填标号)。

    A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应

    ②NaH的电子式为_______________。

    ③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。

    (1)A的结构简式为_____________________________。

    (2)“反应I”的现象是__________________________。

    (3)B的官能团名称为______________________。

    (4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。

    ①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。

    ②合成过程最合适的加热方式是__________。

    a.酒精灯直接加热 b.油浴 C.水浴 d.砂浴

    ③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。

    ④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。

    ⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是

    A.互为同系物

    B.均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    C.在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰

    D.二氯取代物均为两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:

    （1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是____(用化学用语及相关文字说明)。

    （2）将0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。该实验所用试管及盛装NaF溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____(用离子方程式表示)。

    （3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_____。

    A.氧化铝可以治疗胃酸过多 B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料

    C.氧化铝是铝热剂的成分之一 D.氧化铝是天然蓝宝石的主要成分

    （4）以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是________。

    （5）某工厂排放出有毒物质NOC1，它遇水就会生成NO3-。NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。水源中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣ ， HA﹣ H+ + A2﹣ ． 回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）．
    （2）常温下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1molL﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是 ．
    （3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）Na2A溶液中，下列表述正确的是_________．
    A.c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）
    B.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）
    C.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）
    D.c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）

    A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
    B.若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
    C.用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
    D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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