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    【题目】二甲醚(CH3OCH3)——空气燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是

    A. b极反应式：O2+H2O+4e-==4OH-

    B. a极反应式：CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

    C. b极区溶液的pH变大

    D. 每消耗1mol CH3OCH3，有12mol H+向右侧移动

    【答案】A

    【解析】A. 酸性溶液中不能产生OH-，b极反应式：O2 +4e-+4H+==2H2O，故A不正确；B. a极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O ==2CO2↑+12H+，故B正确；C. b极反应式：O2 +4e-+4H+==2H2O，所以b极区溶液的pH变大，故C正确；D. 每消耗1mol CH3OCH3，有12mol H+向右侧移动，故D正确。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:

    （1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是____(用化学用语及相关文字说明)。

    （2）将0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。该实验所用试管及盛装NaF溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____(用离子方程式表示)。

    （3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_____。

    A.氧化铝可以治疗胃酸过多 B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料

    C.氧化铝是铝热剂的成分之一 D.氧化铝是天然蓝宝石的主要成分

    （4）以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是________。

    （5）某工厂排放出有毒物质NOC1，它遇水就会生成NO3-。NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。水源中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( )

    A.①②③
    B.②④
    C.①③
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）

    A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
    B.若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
    C.用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
    D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n（C8H10）/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n（C8H8）/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20


    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是。
    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是。
    （3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”）。
    （4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

    ①由图Ⅰ可知，T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    ②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

    ①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；

    ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；

    ③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。

    试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

    （II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。

    （1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。

    （2）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________（填序号）。

    A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2

    C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化剂

    E. 缩小容器的容积 F. 将水蒸气从体系中分离出

    （III）图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    （1）甲中负极的电极反应式为_______________________________。

    （2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________。

    （IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。

    （1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

    （2）常温下，若将c molL-1盐酸与0.61 molL-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=________（小数点后保留4位数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气(标准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为

    A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是

    A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+

    C.Na+、K+、HCO3-、SO42－D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ ）

    A.淀粉溶液B.泥水C.酒精D.硫酸铜溶液

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