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    【题目】下列有关铁盐溶液的叙述，正确的是

    A. Fe2(SO4)3溶液中：K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

    B. Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓

    C. FeBr3溶液中滴加KI-淀粉溶液变为蓝色

    D. FeBr3溶液与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体

    【答案】C

    【解析】A. Fe2(SO4)3溶液中：Fe3+、C6H5OH发生反应而不可以大量共存，故A错误；B. Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故B错误；C. FeBr3溶液中滴加KI-淀粉溶液，2Fe3++2I－2Fe2++I2，溶液变为蓝色，故C正确；D. FeBr3溶液与硝酸酸化的AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，没有气体生成，故D错误。故选C。

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    【题目】有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是

    A.互为同系物

    B.均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    C.在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰

    D.二氯取代物均为两种

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    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
    A.温度T下，该反应的平衡常数K=
    B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
    C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    【题目】化学与生活、生产、材料和环境关系非常密切，下列说法不正确的是

    A. 将草木灰与NH4H2PO4混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K 三种营养元素

    B. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

    C. 金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料

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    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）

    A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
    B.若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
    C.用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
    D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    【题目】物质从固态变为液态叫熔化．从熔化方面看，晶体与非晶体的一个重要区别是：凡是晶体都有一定的，而非晶体没有_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

    ①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；

    ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；

    ③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。

    试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

    （II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。

    （1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。

    （2）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________（填序号）。

    A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2

    C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化剂

    E. 缩小容器的容积 F. 将水蒸气从体系中分离出

    （III）图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    （1）甲中负极的电极反应式为_______________________________。

    （2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________。

    （IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。

    （1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

    （2）常温下，若将c molL-1盐酸与0.61 molL-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=________（小数点后保留4位数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下表所示：

    化学健

    C-H

    C=C

    H-O

    C-C

    C-O

    健能/kJ·mol-1

    413

    615

    463

    348

    351

    下列说法错误的是（ ）

    A. 上述合成乙醇的反应是加成反应

    B. 相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等

    C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍

    D. 上述反应式中,△H=-96kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
    A.a＝3
    B.a＝2
    C.B的转化率为40%
    D.B的转化率为60%

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