【题目】下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知:四氯化硅熔点为-70℃,沸点57.6℃,遇水极易反应。
请回答下列问题。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________
(2)装置B中盛放的试剂是____________;装置C的作用是___________
(3)g管的作用是_________________________________
(4)装置E中冰水的作用是_________________________________________
(5)干燥管F中碱石灰的作用是___________________和________________________
(6)若要用装置B、C代替装置F,则装置B、C中应盛放的试剂分别是_____、__________
【答案】 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 干燥氯气 使溶液顺利滴下 快速冷却SiCl4气体 吸收多余氯气 防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应 浓硫酸 NaOH溶液
【解析】试题分析:以SiCl4的制备为题材,重点考查Cl2的制备原理、Cl2的除杂、产品的分离及防止实验污染等知识点,考查考生对实验流程的综合分析能力。
解析:(1)A装置目的是利用MnO2和浓盐酸制取Cl2。正确答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O。(2)由于浓盐酸具有很强的挥发性,A中得到的Cl2中含有HCl和水蒸气,首先利用B装置用饱和食盐水除去HCl,再用C装置用浓硫酸除去H2O,所以C装置作用是干燥氯气。正确答案:饱和食盐水 、 干燥氯气 。(3)g管连通了圆底烧瓶和分液漏斗上端,它的主要作用是使得这两个部分气压相等,这样浓盐酸可以顺利的流入到圆底烧瓶中。正确答案:使溶液顺利滴下。(4)从D中导出的是SiCl4和没有完全反应的HCl,在冰水中冷却后,SiCl4液化与HCl分离。正确答案:冷却使SiCl4液化并与HCl分离。(5)装置h中导出的是Cl2,F中的碱石灰可以将Cl2吸收防止产生空气污染。同时,由于“SiCl4遇水极易反应”,如果没有F装置存在,则空气中的水蒸气也会通过导管进入h,导致SiCl4反应而变质。正确答案:吸收多余氯气 、 防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应。(6)若要用装置B、C代替装置F,则装置之一应当能够吸收Cl2,可以选用NaOH溶液或FeCl2溶液等试剂,这些溶液都会有少量水蒸气挥发,因此不能直接与h连通,所以后端的C装置应当用于吸收Cl2,则前面的B装置起到吸收C装置水蒸气的作用,应当盛放浓硫酸。正确答案:浓硫酸、 NaOH溶液。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是
A. 盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B. 在①、②之间的任意一点:c(Cl﹣)>c(NH4+),c(H+)>c(OH﹣)
C. 在点③所示溶液中:由水电离出的c(OH﹣)>10﹣7mol/L
D. 在点②所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+),且V <20
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛,请回答下列问题:
(1)相同条件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如图一是0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母);
②室温时,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=_________molL-1(填数值)
(3)室温时,向100 mL 0.1molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_____________;在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)根据官能团的不同对下列有机物进行分类:(填序号)
属于芳香烃的是 ;属于卤代烃的是 ;属于醇的是 ;属于酚的是 ;属于醛的是 ;属于酮的是 ;属于羧酸的是 ;属于酯的是 。
(2)有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类:(填序号)
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②由乙烯制备聚乙烯
③甲烷与氯气在光照条件下的反应 ④由乙炔制氯乙烯
属于取代反应的是 ;属于加成反应的是 ;属于加聚反应的是 ;属于氧化反应的是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是
A. T℃时,该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃
D. T℃时,直线cd上的点均为平衡状态
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A. 用石墨作阳极,铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为:Cl-+ 2OH--2e-= ClO-+ H2O
C. 阴极的电极反应式为:2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-
D. 除去CN-的反应:2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)H、
H、
H互为________,16O2、18O3互为________。
A.同位素 | B.相同物质 |
C.同素异形体 | D.同分异构体 |
(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5,已知R的气态氢化物中含氢8.82%,则R的相对原子量约为________,R元素周期表中的位置为________________。
(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后,产生0.2 g氢气,则此合金中另一碱金属可能是:________________。(铷的相对原子量取85.5)
(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体在标况下的体积之比为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是
A. Na+、Ag+、CO32-、Cl- B. K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C. Na+、K+、CO32-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、SO42-
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