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    【题目】在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是

    A. Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B. K+、Ba2+、SO42－、Cl－

    C. Na+、K+、CO32－、Cl－ D. Na+、K+、Cl－、SO42-

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、Ag+与CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A错误；B、Ba2+、SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；C、该组离子之间不反应，可以大量共存，加稀硫酸与CO32-反应生成气体，C正确；D、该组离子之间不反应，可以大量共存，但加稀硫酸没有气体生成，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。

    请回答下列问题。

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________

    （2）装置B中盛放的试剂是____________；装置C的作用是___________

    （3）g管的作用是_________________________________

    （4）装置E中冰水的作用是_________________________________________

    （5）干燥管F中碱石灰的作用是___________________和________________________

    （6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是_____、__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．

    （1）E元素原子的结构示意图为： ，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式： ．

    （2）A与C组成的化合物的电子式为 ，其中含有的化学键为 （填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）

    （3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是 ．

    （4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．

    ①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式： ．

    ②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是

    A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解

    B．NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名纯碱

    C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性

    D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是(　 　)

    A. a的数值一定大于9

    B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

    C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

    D. 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[实验化学]

    实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备甲酸乙酯（实验装置如图所示，相关物质的沸点如下表）。其实验步骤如下：

    物质

    苯甲酸

    乙醇

    环己烷

    浓硫酸

    苯甲酸乙酯

    沸点/℃

    249

    78.3

    80.7

    338

    212.6

    步骤1:将三颈瓶中的苯甲酸、乙醇、浓硫酸和环己烷按一定配比充分混合后,升温至60 ℃。

    步骤2:将反应混合物倒入分液漏斗中，静置、分液。

    步骤3:向上层液体中加入乙醚，再向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，分离出乙醚层。

    步骤4:向乙醚层中加入固体氯化钙后进行蒸馏,收集相应馏分。

    （1）反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为_____；实验装置中冷凝管的主要作用是_________。

    （2）向反应体系中加入环己烷，可以提高产物效率的原因是_______________。

    （3）步骤4中加入固体氯化钙的作用是___________。

    （4）向反应体系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用环己烷代替苯的优点是____________。

    （5）步骤3中加入乙醚和饱和碳酸钠溶液的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 （ ）

    A. 钠燃烧产物为过氧化钠 B. 锂燃烧产物为氧化锂

    C. Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D. Na2O和Na2O2均与CO2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H18的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体的数目是( )

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是

    A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>A

    B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

    C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

    D. C元素是非金属性最强的元素

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