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根据下列反应:①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2     ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2­+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是

A.MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2B.Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
C.MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2D.CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2

C

解析试题分析:在同一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性比氧化产物质氧化性强,还原剂的还原性比还原产物的还原性强,依此信息,可知选C。。
考点:氧化剂氧化性强弱的比较。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

需要加入还原剂才能实现的变化是

A.MnO2→MnO4 B.AlO2→Al(OH)3 C.AsO43—→AsO33— D.Cl→Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是

A.Na2O2只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

此反应:MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O,氧化剂和还原剂的物质的量比为

A.4∶1 B.1∶4 C.1∶1 D.1∶2

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用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应的平衡常数极大(570 K时为1×1059),但反应速率极慢。下列说法正确的是

A.反应中NO作氧化剂,N2是氧化产物
B.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
C.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
D.增大压强,上述平衡右移,故可通过增压的方法提高尾气净化效率

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应属于氧化还原反应,但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是

A.3NO2+H2O =2HNO3+NO B.2F2+2H2O ="4HF" +O2
C.2Na +2H2O=2NaOH+H2D.CaO+H2O =Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,RO3n-和Cl2可发生如下反应:RO3n-+Cl2+ H2O=RO42-+2Cl+2H+,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是

A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

①在NH4NO3中氮元素显+5价;
②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;
③2Cu+O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是

A.①B.②③C.①③D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化需加入还原剂才能完成的是

A.MnO2→MnO4 B.CO2→HCO3 C.HS→S2 D.NO3→NO

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