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    需要加入还原剂才能实现的变化是

    A．MnO2→MnO4— B．AlO2—→Al(OH)3 C．AsO43—→AsO33— D．Cl—→Cl2

    C

    解析试题分析：需要加入还原剂才能实现的变化，本身一定是一种氧化剂，也就是说在反应后的产物一定是化合价降低的。选C。
    考点：考查氧化还原反应。

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    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是

    A．氯元素的化合价升高 B．Na2SO3是还原剂
    C．NaClO3发生氧化反应 D．H2SO4被还原

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    向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

    A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
    B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O32-＋2H2O，下列说法正确的是

    A．x＝2 B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂
    C．硫元素被氧化，铁元素被还原 D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得
    B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
    C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
    D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是

    A．Y的化学式为Fe2O3
    B．S4O62- 是还原产物
    C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 mol
    D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学反应中，属于置换反应的是

    A．NaOH + HCl ="NaCl" + H2O
    B．H2CO3 =H2O + CO2
    C．H2＋CuOCu + H2O
    D．2CO + O22CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中，铁元素被氧化的是（    ）

    A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
    C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列反应：①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2     ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
    ③MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2­+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是

    A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
    C．MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2

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