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需要加入还原剂才能实现的变化是

A.MnO2→MnO4 B.AlO2→Al(OH)3 C.AsO43—→AsO33— D.Cl→Cl2

C

解析试题分析:需要加入还原剂才能实现的变化,本身一定是一种氧化剂,也就是说在反应后的产物一定是化合价降低的。选C。
考点:考查氧化还原反应。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是

A.氯元素的化合价升高 B.Na2SO3是还原剂
C.NaClO3发生氧化反应 D.H2SO4被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO32。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O32-+2H2O,下列说法正确的是

A.x=2 B.Fe2、S2O32-都是还原剂
C.硫元素被氧化,铁元素被还原 D.每生成1 mol Fe3O4,则转移电子的物质的量为3 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得
B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Y+S4O62-+2H2O,下列有关说法正确的是

A.Y的化学式为Fe2O3
B.S4O62- 是还原产物
C.被1mol O2氧化的Fe2物质的量为1 mol
D.每 32 gO2参加反应,转移电子的物质的量为4 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化学反应中,属于置换反应的是

A.NaOH + HCl ="NaCl" + H2O
B.H2CO3 =H2O + CO2
C.H2+CuOCu + H2O
D.2CO + O22CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中,铁元素被氧化的是(    )

A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B.Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2
C.FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD.2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下列反应:①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2     ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2­+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是

A.MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2B.Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
C.MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2D.CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2

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