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向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO32。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

B

解析试题分析:发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑,+4H2O;3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,39.2g沉淀为Cu(OH)2设Cu的物质的量为xmol,Cu2O的物质的量为ymol,依题意可列方程式64x+144y=27.2;(x+2y)×98=39.2解得x=0.2moly=0.1molA、x:y=0.2:0.1=2:1,正确;B、由方程式可知NO的物质的量0.2mol,所以HNO3的物质的量为1.2mol,其物质的量浓度为1.2mol·L-1,错误;C、由方程式可知NO的物质的量0.2mol,其体积为4.48L,正确。D、由方程式可知反应的硝酸的总量为1mol,故剩余的硝酸的量为0.2mol,故选B。
考点:考查物质的性质、转化、氧化还原反应计算等相关知识。

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研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间,也不知道高锰酸钾是否完全分解,收集到0.112L气体后便停止加热了,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)(    )

A.0.448L B.2.240L C.2.016L D.无法确定

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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(   )

A.NF3分子中所有原子共平面 B.NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂
C.生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

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1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2
CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 (      )

A.4 mo1 B.5 mo1 C.6 mo1 D.7 mo1

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卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是(   )

A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
C.CaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol
D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是2∶3∶4,通入一定量的Cl2,该比值为1∶1∶1,则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是 (   )

A.1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铋(Bi)最高化合价为+5价,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色.现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:

加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失,产生气泡
溶液变成蓝色
 
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(  )
A.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2       B.KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2
C.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3       D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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需要加入还原剂才能实现的变化是

A.MnO2→MnO4 B.AlO2→Al(OH)3 C.AsO43—→AsO33— D.Cl→Cl2

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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是

A.Na2O2只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移

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