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某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是2∶3∶4,通入一定量的Cl2,该比值为1∶1∶1,则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是 (   )

A.1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8

D

解析试题分析:已知还原性I->Br->Cl-,反应后I-有剩余,说明Br-浓度没有变化,通入的Cl2只与I-发生反应,根据反应的方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2计算。设原溶液中含有2molCl-,3molBr-,4molI-,通入Cl2后,它们的物质的量之比变为1:1:1,则各离子物质的量分别为:3molCl-,3molBr-,3molI-,Cl-增加了1mol,则需0.5molCl2,则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/8,选D。
考点:考查氧化还原反应的基本规律和根据化学方程式的计算。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是

A.CuOCuB.Fe2+FeC.H2SO4SO2D.HClCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列过程中不涉及氧化还原反应的是(   )

A.由植物油制备人造黄油
B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体,反应中SO2氧化过程为:SO2+2H2O –2e =SO42-+4H+;向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,反应中还原过程为:Cl2 + 2 e =2Cl。在上述两个反应中均会生成产物X,则X的化学式为(   )

A.ClO2 B.NaClO4 C.HClOD.NaClO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO32。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为

A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.0.8 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O32-+2H2O,下列说法正确的是

A.x=2 B.Fe2、S2O32-都是还原剂
C.硫元素被氧化,铁元素被还原 D.每生成1 mol Fe3O4,则转移电子的物质的量为3 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Y+S4O62-+2H2O,下列有关说法正确的是

A.Y的化学式为Fe2O3
B.S4O62- 是还原产物
C.被1mol O2氧化的Fe2物质的量为1 mol
D.每 32 gO2参加反应,转移电子的物质的量为4 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被还原和被氧化的氯原子的质量比为

A.1 :6 B.6 :1 C.1 :5 D.5 :1

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