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已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体,反应中SO2氧化过程为:SO2+2H2O –2e =SO42-+4H+;向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,反应中还原过程为:Cl2 + 2 e =2Cl。在上述两个反应中均会生成产物X,则X的化学式为(   )

A.ClO2 B.NaClO4 C.HClOD.NaClO

A

解析试题分析:反应1中还原剂SO2 被氧化化合价升高,则NaClO3 中的Cl的化合价(+5)应该降低;反应2中氧化剂是Cl2,被还原化合价降低,所以还原剂亚氯酸钠的Cl的化合价(+3)应该升高,由于两个反应中产生物质均含有X,由此可知生成的X化合物中含有的Cl元素的化合价处在3—5之间,即为+4价,所以满足要求的只有A中的ClO2 ,所以A正确,故选A。
考点:本题考查的是氧化还原反应。

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A.BrO3>ClO3>IO3>Cl2 B.BrO3>Cl2>ClO3>IO3 
C.BrO3>ClO3>Cl2>IO3 D.Cl2>BrO3>ClO3>IO3 

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配平):MnO4-+NO2-→ Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是(   )

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A.1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8

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在xR2++yH++O2= mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R3+的判断正确的是(  )

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