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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O32-+2H2O,下列说法正确的是

A.x=2 B.Fe2、S2O32-都是还原剂
C.硫元素被氧化,铁元素被还原 D.每生成1 mol Fe3O4,则转移电子的物质的量为3 mol

B

解析试题分析:A、根据电荷守恒可知,2×2+x-3×2=2,解得x=4,A不正确;B、反应中铁元素的化合价从+2价升高到+价,S2O32-中S元素的化合价从+2价升高到+价,均被氧化,因此Fe2、S2O32-都是还原剂,B正确;C、硫元素和铁都被氧化,氧气中氧元素被还原,C不正确;D、根据反应的方程式可知,每生成1 mol Fe3O4,参加反应的氧化剂氧气是1mol,则转移电子的物质的量为4 mol,D不正确,答案选B。
考点:考查氧化还原反应的有关判断和计算

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,对此反应的分析合理的是(   )

A.该反应属置换反应
B.CuO是氧化剂
C.反应体现了金属铜的还原性
D.每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2
CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 (      )

A.4 mo1 B.5 mo1 C.6 mo1 D.7 mo1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是2∶3∶4,通入一定量的Cl2,该比值为1∶1∶1,则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是 (   )

A.1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铋(Bi)最高化合价为+5价,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色.现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:

加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失,产生气泡
溶液变成蓝色
 
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(  )
A.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2       B.KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2
C.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3       D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化磷的物质的量是(   )

A.mol B.mol C.mol D.mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

需要加入还原剂才能实现的变化是

A.MnO2→MnO4 B.AlO2→Al(OH)3 C.AsO43—→AsO33— D.Cl→Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息判断,下列选项不正确的是(   )

序列
 
参加反应的物质
 
生成物
 

 
KMnO4 、H2O、H­2SO4
 
K2SO4 、MnSO4……
 

 
Cl­2 、FeBr­2
 
FeCl3、FeBr3
 

 
MnO4  ……
 
Cl2 、Mn2+  ……
 
 
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4> Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

此反应:MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O,氧化剂和还原剂的物质的量比为

A.4∶1 B.1∶4 C.1∶1 D.1∶2

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