[题目]某实验小组用100mL0.50mol/LNaOH溶液与60mL0.50mol/L硫酸进行中和热的测定.装置如图所示.回答下列问题:(1)若实验共需要400mLNaOH溶液.实验室在配制该溶液时.则需要称量NaOH固体 g.(2)图中装置缺少的仪器是 .(3)硫酸稍过量的原因是 .(4)请填写下表中的平均温度差:实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差(T2-T1)/� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某实验小组用100mL0.50mol/LNaOH溶液与60mL0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：

（1）若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体____g。

（2）图中装置缺少的仪器是____。

（3）硫酸稍过量的原因是____。

（4）请填写下表中的平均温度差：

实验次数	起始温度T1/℃			终止温度 T2/℃	平均温度差 (T2－T1)/℃
实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T2/℃	平均温度差 (T2－T1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	____
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

（5）近似认为0.50 mol/L NaOH溶液与0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g℃)则上述实验中和热ΔH=___（取小数点后一位）

（6）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是____

A．量取NaOH溶液时仰视读数

B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱

C．实验装置保温隔热效果差

D．用铜丝代替玻璃棒搅拌

【答案】10.0 环形玻璃搅拌棒将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差 4.0 －53.5KJ/mol BCD

【解析】

⑴若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，需要用500 mL容量瓶来配制即配制500 mL 0.50mol/LNaOH溶液，其物质的量为，

其质量为，故答案为10.0；

⑵实验中需要的装置最重要是温度计和环形玻璃搅拌棒，因此图中装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为环形玻璃搅拌棒；

⑶硫酸稍过量的原因是主要是将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差，故答案为将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差；

⑷根据终止温度和开始平均温度算出第一次温度差为4.0，第二次温度差为6.1，第三次温度差为3.9，第四次温度差为4.1，很明显第二次数据是个错误的数据，舍去，取另外三次的平均值为4.0，故答案为4.0；

⑸将数据代入公式

故答案为－53.5KJ/mol

⑹A选项，量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液多，放出的热量多，计算出的数字偏大，故A错误；

B选项，可以向酸中分次加入碱，放热热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故B正确；

C选项，实验装置保温隔热效果差，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故C正确；

D选项，用铜丝代替玻璃棒搅拌，铜丝会传热，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故D正确；

综上所述，答案为BCD。

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(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；

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回答下列问题：

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（2）滤渣1的成分为_______________。

（3）除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_______________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______________。

（4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。

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C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

D.若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)

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（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）．

a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化

Ⅱ．实验记录：

实验次数	待测盐酸体积（mL）	标准氢氧化钠溶液体积（mL）
实验次数	待测盐酸体积（mL）	初读数	末读数	消耗体积
1	15.00	0.50	17.75	____
2	15.00	0.05	16.10	16.05
3	15.00	0.00	15.95	15.95