[题目]某实验小组用100mL0.50mol/LNaOH溶液与60mL0.50mol/L硫酸进行中和热的测定.装置如图所示.回答下列问题:(1)若实验共需要400mLNaOH溶液.实验室在配制该溶液时.则需要称量NaOH固体 g.(2)图中装置缺少的仪器是 .(3)硫酸稍过量的原因是 .(4)请填写下表中的平均温度差:实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差(T2-T1)/� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某实验小组用100mL0.50mol/LNaOH溶液与60mL0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：

（1）若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体____g。

（2）图中装置缺少的仪器是____。

（3）硫酸稍过量的原因是____。

（4）请填写下表中的平均温度差：

实验次数	起始温度T1/℃			终止温度 T2/℃	平均温度差 (T2－T1)/℃
实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T2/℃	平均温度差 (T2－T1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	____
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

（5）近似认为0.50 mol/L NaOH溶液与0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g℃)则上述实验中和热ΔH=___（取小数点后一位）

（6）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是____

A．量取NaOH溶液时仰视读数

B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱

C．实验装置保温隔热效果差

D．用铜丝代替玻璃棒搅拌

【答案】10.0 环形玻璃搅拌棒将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差 4.0 －53.5KJ/mol BCD

【解析】

⑴若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，需要用500 mL容量瓶来配制即配制500 mL 0.50mol/LNaOH溶液，其物质的量为，

其质量为，故答案为10.0；

⑵实验中需要的装置最重要是温度计和环形玻璃搅拌棒，因此图中装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为环形玻璃搅拌棒；

⑶硫酸稍过量的原因是主要是将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差，故答案为将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差；

⑷根据终止温度和开始平均温度算出第一次温度差为4.0，第二次温度差为6.1，第三次温度差为3.9，第四次温度差为4.1，很明显第二次数据是个错误的数据，舍去，取另外三次的平均值为4.0，故答案为4.0；

⑸将数据代入公式

故答案为－53.5KJ/mol

⑹A选项，量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液多，放出的热量多，计算出的数字偏大，故A错误；

B选项，可以向酸中分次加入碱，放热热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故B正确；

C选项，实验装置保温隔热效果差，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故C正确；

D选项，用铜丝代替玻璃棒搅拌，铜丝会传热，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故D正确；

综上所述，答案为BCD。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。

(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _____________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；

(4)反应④的离子方程式为______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：

已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。

②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。

③常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；

回答下列问题：

（1）写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_______________。

（2）滤渣1的成分为_______________。

（3）除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_______________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______________。

（4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。

（5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。

①交换膜类型为_______________（填“Cl-”或“OH-”)交换膜。

②阳极电极反应式为_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体

B.若a点pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=

C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

D.若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为__。

（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。

（3）N2O4为氧化剂，可以与火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反应，放出巨大能量，把火箭送入太空，同时产生两种无毒气体，反应的化学方程式为__。

（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__。

②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是__、__。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验装置错误的是（）

A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反应

C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：

Ⅰ．实验步骤：（请填空）

（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。

（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。

（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）．

a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化

Ⅱ．实验记录：

实验次数	待测盐酸体积（mL）	标准氢氧化钠溶液体积（mL）
实验次数	待测盐酸体积（mL）	初读数	末读数	消耗体积
1	15.00	0.50	17.75	____
2	15.00	0.05	16.10	16.05
3	15.00	0.00	15.95	15.95