Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将

 

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）下表为反应在T温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

则，500s内N₂O₅的分解速率为

 

．
（3）在孔温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1．则T₂

 

 T₁．（填“大于”“等于”或“小于”）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：（1）在恒容密闭容器中，通入与反应无关的气体，原平衡不移动；
（2）结合表中数据，根据v（N₂O₅）=

△c

△t

求算；
（3）该反应正方向为吸热反应，升高温度N₂O₅的浓度减小．

解答： （1）恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N₂O₅的转化率不变，
故答案为：不变；
（2）由图可知，500s内N₂O₅的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N₂O₅的分解速率为

1，48mol/L

500s

=0.00296 mol?L^-1?s^-1，
故答案为：0.00296 mol?L^-1?s^-1；
（3）由表中数据可知，在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则此时N₂O₅的浓度为5mol/L-

1

2

×4.98mol?L^-1=2.51mol/L，高于在T₁温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度，说明该温度下反应正向进行程度小，故温度T₂＜T₁，
故答案为：小于．

点评：本题为拼合型，涉及化学反应速率计算、化学平衡移动与计算等知识点，题量大，计算量较大，是对学生心理素质的考验，题目难度较高，注意掌握平衡常数在化学平衡计算的运用．