练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
    （1）溴化碘的电子式是
     
    ，它是由
     
    键形成的
     
    分子．（填极性或非极性）
    （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为
     
    ，它的VSEPR模型是
     
    ，分子构型是
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构,元素及其化合物
    分析：（1）I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，根据共价化合物的成键特点书写电子式；
    （2）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，得知溴化碘和水反应生成次碘酸和溴化氢，根据电子式的书写方法来回答判断．
    解答： 解：（1）I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为，由I-Br极性共价键形成的结构不对称分子，为极性分子，
    故答案为：；极性；极性；
    （2）由卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢，由于Br比I的电负性大，溴化碘和水反应生成HIO和HBr，三原子分子为HIO，属于共价化合物，电子式为，中心原子O有2对孤对电子，成键数为2，则它的VSEPR模型是四面体，由于2对孤电子对的影响，分子构型为V型，
    故答案为：；四面体；V型．
    点评：本题考查卤族互化物的性质，为高频考点，把握氯气的性质及知识迁移应用能力为解答的关键，注意IBr与水的反应为非氧化还原反应，侧重电子式及化学键的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．写出A→E的化学式：
    A
     
       B
     
    C
     
       D
     
    　E
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    依据题意回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=
     

    （2）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”），H2的体积分数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     

    A．容器中压强不变　　　　　　B．混合气体中c（CO）浓度不变
    C．混合气体密度不变　　　　　D．混合气体的相对分子质量不变
    （4）700℃测得c（H2）=c（CO2）=0.25mol?L-1，c（H2O）=0.5mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态
     
    （选填是或否），此时化学反应速率是v正
     
    v逆（选填＞，＜，=） 
    （5）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）固体C的晶体类型是
     
    ，F的化学式是
     
    ．
    （2）工业上要实现A-D  D-Y的转化需要的设备分别是
     
    、
     
    ．
    （3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （4）反应⑧的离子方程式为
     
    ．
    （5）正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为
     
    ．
    A．+4价      B．-2价        C.0价      D．+2价
    （6）分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是
     
    ．（“前者大”“后者大”“相同”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：
    元素相关信息
    A核外电子总数等于该基态原子电子层数
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C基态原子L电子层中有3个未成对电子
    D生活中大量使用的合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制取其单质
    E外围电子排布为（n+1）d3n（n+2）sn
    请回答下列问题：
    （1）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，E元素属
     
    区；B原子基态原子的价电子排布图为
     

    （2）ABC分子的空间构型
     
    ；   C2A4分子中，C原子杂化方式
     
    ．
    （3）如图所示，为B单质晶体的一种晶胞，密度为d g?cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
     
    cm．（用含d和NA式子表示）
    （4）已知C2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂．液态C2A4与足量液态过氧化氢反应生成C的单质和气态水，转移1.6mol电子时放出256.0kJ的热量．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ﹒mol-1    写出液态C2A4和足量液态过氧化氢反应生成C的单质和液态水的热化学方程式：
     

    （5）标准状况下，C的某种氧化物（原子个数比为1：1）40L与15L氧气混合通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，请写出该反应的离子方程式
     

    （6）D的单质与E的红色氧化物在高温条件下反应的方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    （1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）下表为反应在T温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c(N2O5)/mol?L-15.003.522.48
    则，500s内N2O5的分解速率为
     
    ．
    （3）在孔温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1．则T2
     
     T1．（填“大于”“等于”或“小于”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2     ①② 
    3③④⑤⑥ ⑦ ⑧
    4⑨       
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
     
    （写元素符号），最活泼的非金属单质为
     
    （写化学式）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，碱性最强的化合物的电子式是：
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是（写元素符号）
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方式
     
    ．
    （4）元素①与⑥形成的化合物晶体类型为
     
    晶体，元素③与⑦形成的化合物属于
     
    化合物．（填“共价”或“离子”）
    （5）可以验证④⑤两元素金属性强弱实验是
     
    ．
     A．将在空气中放置已久的④和⑤的单质分别与热水反应
    B．将除去氧化物薄膜的④与⑤的单质分别和热水作用，并滴人酚酞溶液
    C．将除去氧化物薄膜的④与⑤的单质分别和2mL 1mol?L-1的盐酸反应
    D．比较④与⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的溶解性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：
    正极的电极反应式：
     
    ，
    负极的电极反应式：
     
    ．
    （2）如图是一个电解过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应式是：
     

    ②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用核磁共振技术测定有机物分子结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值不同，根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：

    下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是（　　）
    A、CH3CH3
    B、CH3COOH
    C、CH3CHO
    D、CH3CH2OH

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案