已知还原性Cl-< Br-< Fe2+<I-.氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2.则下列说法正确的是A．在含有Br.Fe2+.I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br.Fe2+.可用FeBr3作试剂B．向FeI2溶液中通入少量Cl2.反应的离子方程式为:2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1-C．向FeBr2溶液中通入足� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知还原性Cl-< Br-< Fe2+<I-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，则下列说法正确的是

A．在含有Br、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1-

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I-

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反应中，W为

A．CH3CHO B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．H2O

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某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数

A．12 B．14

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分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。

（1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

① 该实验能确认存在的阳离子是。

② 该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释）。

③ 根据该实验能否确定样本中含有SO32－， (填“能”或“否”) ，若要确定SO32－，所需的实验药品可以是。

（2）燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：

① 洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是______。

a．浓NH3?H2O b．NaHCO3 c．FeCl3 d．NaHSO3

② 将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：

已知：反应①生成1molCO(g)的反应热△H= -110.5KJ/mol反应②生成1molH2O(g)的反应热△H= -241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________________。

（3）汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是________________

（4）为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了如图装置。

①电极a是________极；

②甲的化学式是；

③电极b的电极反应式是____________。

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过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O

②Mn2＋＋H2O2===MnO2＋2H＋

下列说法正确的是

A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．Mn2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物

C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024

D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

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下列变化或过程属于化学变化的是

A．激光法蒸发石墨得C60

B．丁达尔效应

C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色

D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

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FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。

（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5 g某补血剂预处理，配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5 g）中铁元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a．稀硝酸 b.稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸

KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为____________。

③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。