练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。

    （1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

    ① 该实验能确认存在的阳离子是 。

    ② 该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释） 。

    ③ 根据该实验能否确定样本中含有SO32－， (填“能”或“否”) ，若要确定SO32－，所需的实验药品可以是 。

    （2）燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：

    ① 洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是______。

    a．浓NH3?H2O b．NaHCO3 c．FeCl3 d．NaHSO3

    ② 将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：

    已知：反应①生成1molCO(g)的反应热△H= -110.5KJ/mol反应②生成1molH2O(g)的反应热△H= -241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________________。

    （3） 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是________________

    （4）为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了如图装置。

    ①电极a是________极；

    ②甲的化学式是 ；

    ③电极b的电极反应式是____________。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨师大附中高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    请回答下列问题：

    （1）写出甲的电子式 ，实验室制取气体甲的化学方程式为 。

    （2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为 。

    A．离子键 B． 极性键 C． 非极性键

    （3）请用电子式表示AE2的形成过程 。

    （4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序 。

    （5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

    阳离子

    Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

    阴离子

    Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

    现对该废水样品进行以下研究：

    Ⅰ．取少量的废水于试管中，观察颜色，嗅气味，与普通水明显不同；

    Ⅱ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

    Ⅲ．若向II所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

    Ⅳ．若向II所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

    根据上述实验，回答下列问题：

    （1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；

    （2）写出IV的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；

    （3）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+）＝1．0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH约为 。（已知常温下Fe(OH）3的Ksp＝1．0×10－38）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高二上期中考试化学试卷卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    12

    12

    2

    2

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

    B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

    C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性

    D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016宁夏回族自治银川一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的Cl－ 数目与25mL 0．1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是

    A．50mL 0．15mol·L－1的BaCl2溶液

    B．50mL 0．3mol·L－1的NaCl溶液

    C．25 mL0．3mol·L－1的FeCl3溶液

    D．75 mL 0．1mol·L－1的KCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届北京市朝阳区高三上学期期中统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是

    A．粮食酿醋

    B．打磨铜镜

    C．丝线织绸

    D．钻井取卤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知还原性Cl-< Br-< Fe2+<I-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，则下列说法正确的是

    A．在含有Br、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂

    B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1-

    C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-

    D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届山东省烟台市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

    试回答下列问题：

    （1）所加试剂①、②分别是___________、____________。

    （2）操作①的名称为__________，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有______________。

    （3）写出A→D反应离子方程式____________。

    （4）滤液E经蒸发浓缩、_________得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品。洗涤时，下列试剂最好选用___________。

    a．稀H2SO4 b．蒸馏水 c．酒精 d．NaOH溶液

    （5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是________，理由是_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届北京市海淀区高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

    A．在pH =12溶液中：Na+ 、Ca2+ 、HCO3 ? 、ClO?

    B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br?、SO4 2 ?

    C．在0.1mol ·L?1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I?、Cl?

    D．在与Al 反应能放出H2 的溶液中： Fe2+ 、K+ 、NO3? 、SO4 2 ?

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案