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    【题目】半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（ ）

    A. 水玻璃可做防火材料 B. 光导纤维的主要成分是高纯硅

    C. 可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体 D. 二氧化硅不和任何酸反应

    【答案】A

    【解析】A. 水玻璃可做防火材料，故A正确；B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C. 加热时石英与熔融氢氧化钠发生反应，故C错误；D. 二氧化硅与氢氟酸反应，故D错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示。下列说法错误的是

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 在外电路中，电流由银电极流向铜电极

    C. 当0.1 mol Cu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NA

    D. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲中①②③④表示不同化学元素所组成的化合物,图乙表示由四个单体构成的化合物。以下说法不正确的是(　　)

    A. 若图甲中的②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位,则②是脂肪

    B. 若图甲中④能吸收、传递和转换光能,则④可用无水乙醇提取

    C. 图乙中若单体是氨基酸,则该化合物彻底水解后的产物中氧原子数增加3个

    D. 图乙中若单体是四种脱氧核苷酸,则该化合物彻底水解后的产物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，都是共价化合物的是

    A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学－选修3：物质结构与性质]

    铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。

    （1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。

    （2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。

    （3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。

    （4）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。

    （5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_______________________。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。

    （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的反应式为________________。

    （3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨(1)为____极（填正、负、阴、阳），乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为_________________。

    （4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。

    （1）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为________________________________。

    （2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。

    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能/ kJ·mol-1

    436

    a

    945

    已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。

    （4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②

    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③

    根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广 泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120℃以上发生分解。

    步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。

    步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下， 反应约 3h，冷却至室温，抽滤；

    步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    （1）装置 B的烧杯中应加入的溶液是_________；冷凝管中冷却水从_______填“a”或“b”）口进水。

    （2）A 中多孔球泡的作用是________。

    （3）冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有________（填化学式）。

    （4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式________。

    （5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。

    （6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列反应中，属于放热反应的是 ______ ，属于吸热反应的是 ______ （填序号）

    ①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑦灼热的木炭与CO2反应

    写出Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式： _________．

    (2)已知下列各种共价键的键能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。写出甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的热化学方程式：________

    (3)1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 _______，表示其中和热的热化学方程式为____________。

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