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    【题目】BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（ ）
    A.Ba2++CO32﹣+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
    B.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    C.BaCO3+2H++2NO3﹣=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
    D.CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

    【答案】B
    【解析】解：反应生成硝酸钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故选B． 反应生成硝酸钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，以此来解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

    请回答下列问题：

    （1）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（），则这种同分异构体的结构简式是：___________________； D物质中官能团的名称是_______________。

    （2）反应B→C的化学方程式为_____________________________。

    （3）反应B＋D→E的化学方程式为______________________；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有_______________（任写一项）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　)

    A. 加入适量纯CH3COOH

    B. 加入少量NaCl固体

    C. 加入少量NaOH固体

    D. 加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

    A. a电极是负极

    B. b电极的电极反应为：4OH－－4e－====2H2O+O2↑

    C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于有机物的是

    A. 乙酸 B. 氰化钠(NaCN) C. 乙酸乙酯 D. 酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。回答下列问题：

    （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH，该电池中，负极材料主要是______________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________

    （2）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

    A. Y的最高化合价为+6

    B. 简单氢化物的稳定性：Y>W

    C. 简单离子半径：W>Q>Y>X

    D. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。

    （2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。

    （3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________。

    （4）②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式为__________________________________________。

    （5）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最价氧化物反应的化学方程式为___________________________。

    （6）⑨的非金属性比⑧的非金属性______（填“强”或“弱”）。符合上述事实是依据有____（选择a-f序号填空）。

    a. ⑧的单质的沸点比⑨的单质沸点高

    b. ⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定

    c. ⑨的最外层电子数比⑧的多

    d. ⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比⑨的最高价氧化物的水化物的酸性弱

    e. ⑨的单质能与⑧的氢化物反应生成⑧的单质

    f. ⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强

    （7）化合物甲是元素③形成的最简单氢化物，甲的电子式是_________________。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是______________。

    （8）①和③形成的18电子的化合物乙是一种应用广泛的化工原料，写出乙的化学式________。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备乙，反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为

    A. 40mL 水 B. 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液

    C. 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D. 100mL 0.01mol/L盐酸

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