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    【题目】图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

    A. a电极是负极

    B. b电极的电极反应为：4OH－－4e－====2H2O+O2↑

    C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

    【答案】B

    【解析】A、氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，A正确；B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应，B错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，D正确，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 放电时，电子由正极通过外电路流向负极

    B. 放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e ─+2H2O = Zn(OH)2+2H+

    C. 充电时，阴极区溶液的pH减小

    D. 充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e ─+5OH ─ = FeO42 ─+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。

    （1）小明的实验目的是：__________________________。

    （2）装置中长玻璃导管的作用是：_________________；红墨水的作用是________。

    （3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是_____________；理由是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是 (　　)

    A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量

    B. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

    C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

    D. 电池工作时，OH－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双选)( )

    A. 电解过程中，铜电极上有H2产生

    B. 电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

    C. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

    D. 整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:

    元素

    结构及性质

    A

    A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

    B

    B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

    C

    C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

    D

    D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质

    E

    通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

    F

    F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族

    (1)A元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。

    (2)B与C形成的化合物的化学式为______，它属于____(填“离子”或“共价”)化合物。

    (3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y。区别X与Y的水溶液的实验方法是_________________________________________。

    (4)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较：_____＞______（用化学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是____________________。

    (5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（ ）
    A.Ba2++CO32﹣+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
    B.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    C.BaCO3+2H++2NO3﹣=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
    D.CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）

    实验目的

    实验步骤和装置

    A

    探究温度对反应速率的影响

    不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间

    B

    配制100mL1.0mol/L NaOH溶液

    向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线

    C

    验证牺牲阳极的阴极保护法

    往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液

    D

    比较H2O2 和Fe3+的氧化性

    将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下转化不能通过一步反应实现的是

    A.Al2O3→Al(OH)3B.Cu→CuCl2C.Fe→FeCl2D.Na→NaOH

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