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    【题目】部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:

    元素

    结构及性质

    A

    A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

    B

    B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

    C

    C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

    D

    D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质

    E

    通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

    F

    F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族

    (1)A元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。

    (2)B与C形成的化合物的化学式为______，它属于____(填“离子”或“共价”)化合物。

    (3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y。区别X与Y的水溶液的实验方法是_________________________________________。

    (4)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较：_____＞______（用化学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是____________________。

    (5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_________________。

    【答案】 四 Ⅷ Mg3N2 离子 分别取两种待测液于试管中，加入少量的MnO2粉末，观察有大量气体生成的为H2O2 O＞N 4NH3+3O22N2+6H2O其他合理答案也行 Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O

    【解析】

    A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，B有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C为N元素；D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质，则D为Al；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合价表现+1、-1，故F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，据此解答。

    根据以上分析可知A为Fe，B为Mg，C为N，D为Al，E为O，F为H。则

    （1）铁元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族

    （2）Mg与N元素形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子化合物；

    （3）H与O元素可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，则X为H2O、Y为H2O2，双氧水易分解，因此区别X与Y的水溶液的实验方法是：分别取两种待测液于试管中，加入少量的MnO2粉末，观察有大量气体生成的为H2O2；

    （4）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则氧元素非金属性强于氮元素。利用氧化剂的氧化性处于氧化产物的氧化性，可以说明单质氧化性强弱，即表明氮气、氧气的氧化性强弱的方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；

    （5）Mg、Al的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，可以形成原电池，铝发生氧化反应，故负极上Al失去电子，碱性条件下生成偏铝酸根离子与水，负极电极反应式为Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O。

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    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10－8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10－14

    （1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应____________________________________________；

    （2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是____________________________；

    （3）写出铅膏脱硫时的离子方程式____________________________________________。

    （4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是________________________________________。

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    请回答下列向题：

    (1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为__________________。

    (2)流程②的目的是_____________________。

    (3)流程④的操作名称是_____________________。

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    ②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液(Se由+4价转化为+6价)。

    ③反应完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL。

    则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为__________________。若用FeCl2标准溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，对测定Se的质量分数结果__________(其“偏高”或“偏低”“ 无影响”)

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    B.钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动

    C.钠在水层中反应熔成小球并四处游动

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