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    【题目】在透明溶液中能大量共存的是(　　)

    A.K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－

    B.H＋、Na＋、NO3-、HCO3-

    C.Ba2＋、H＋、NO3-、SO42-

    D.Mg2＋、Na＋、OH－、SO42-

    【答案】A

    【解析】

    A. K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－之间不能反应，能大量共存，故选A；

    B. H＋和HCO3-反应生成二氧化碳和水，H＋和HCO3-不能大量共存，故不选B；

    C. Ba2＋和SO42-反应生成BaSO4沉淀，Ba2＋和SO42-不能大量共存，故不选C；

    D. Mg2＋和OH－反应生成 Mg(OH)2沉淀，Mg2＋和OH－不能大量共存，故不选D；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是

    A. 天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷

    B. 甲烷和乙烯互为同系物

    C. 甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 乙烯能与液溴发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO的燃烧热为akJ/mol，将CO燃烧产物通入一定浓度的NaOH溶液中，所得溶液中溶质仅为Na2CO3，浓度为0.01mol/L。

    （1）写出CO完全燃烧的热化学方程式__________________________；

    （2）Na2CO3溶液呈碱性，可以用来去油污，用离子方程式表示Na2CO3呈碱性的原因___________________________________；

    （3）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系__________；（用离子浓度符号表示）

    （4）计算在该浓度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L

    （5）向该溶液中滴加AlCl3溶液，会有气泡和白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式__________________________。

    （6）已知Cu(OH)2的溶度积为Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为___________

    (2)B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为_______________。

    (3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示：

    卤化物

    BF3

    BCl3

    BBr3

    BI3

    沸点/K

    172

    285

    364

    483

    ①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。

    ②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因：_________________。

    ③制备环硼氨烷的方法如下：

    BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为_________________；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为___________________。

    (4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似(如下图)，是超硬材料。

    ①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有_____个；

    ②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中， B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)，B(，0， )；B(0， ， )等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为___________________。

    ③已知氮化硼晶胞边长为apm，则氮化硼晶体的密度为____g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是 (　　)

    A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量

    B. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

    C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

    D. 电池工作时，OH－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

    B. 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时;溶液中减小

    C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    D. pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:

    元素

    结构及性质

    A

    A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

    B

    B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

    C

    C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

    D

    D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质

    E

    通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

    F

    F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族

    (1)A元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。

    (2)B与C形成的化合物的化学式为______，它属于____(填“离子”或“共价”)化合物。

    (3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y。区别X与Y的水溶液的实验方法是_________________________________________。

    (4)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较：_____＞______（用化学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是____________________。

    (5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

    A. 原子半径：Z>Y>X

    B. 气态氢化物的稳定性：R<W

    C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)

    A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断

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