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    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

    A. 原子半径：Z>Y>X

    B. 气态氢化物的稳定性：R<W

    C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    【答案】D

    【解析】

    根据短周期元素化合价与原子序数的关系图可知X为氧元素、Y为钠元素、Z铝元素、W为硫元素、R为氯元素，则

    A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞X，A错误；

    B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，氯元素非金属性强于硫元素，则气态氢化物的稳定性：R＞W，B错误；

    C、SO3和水反应生成硫酸，硫酸是共价化合物，C错误；

    D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者能相互反应，生成偏铝酸钠和水，D正确。

    答案选D。

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    A.碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+H+═H2O+CO2
    B.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
    C.硝酸与氢氧化钡反应：OH﹣+H+═H2O
    D.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag

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    【题目】在透明溶液中能大量共存的是(　　)

    A.K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－

    B.H＋、Na＋、NO3-、HCO3-

    C.Ba2＋、H＋、NO3-、SO42-

    D.Mg2＋、Na＋、OH－、SO42-

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
    B.CH4的摩尔质量为16 g/mol
    C.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
    D.1 mol 任何物质均含有NA个分子

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    【题目】锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。回答下列问题：

    （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH，该电池中，负极材料主要是______________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________

    （2）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是____________________________。

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    【题目】燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是______（填字母序号）。

    a．石灰乳b．CaCl2溶液

    （2）某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

    ①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的______性。

    ②吸收塔中发生反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

    离子

    Cr2O72－

    Cr3+

    H +

    Na +

    SO42－

    浓度（mol/L）

    a

    0.2×10－6

    1.2×10－6

    6.8×10－6

    3.0×10－6

    则a＝ ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）

    A. 原子半径：Y>Z>R>T B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

    C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

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    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

    图1　碱性锌锰电池 图2　铅—硫酸蓄电池 图3　电解精炼铜 图4　银锌纽扣电池

    A. 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    【题目】某同学设计计如下图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：

    (1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1>t2。

    序号

    V(H2SO4）/mL

    C(H2SO4)/mol·L-1

    t/s

    I

    40

    1

    t1

    II

    40

    4

    t2

    ①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是_______________。

    ②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是_________（填序号）。

    A.二氧化硅 B.银 C.铜 D.石墨

    (2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

    ①圆底烧瓶中的试剂可选用________（填序号）。

    A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液

    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____________。

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