Question

【题目】某同学设计计如下图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：

(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1>t2。

序号	V(H2SO4）/mL	C(H2SO4)/mol·L-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2

①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是_______________。

②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是_________（填序号）。

A.二氧化硅 B.银 C.铜 D.石墨

(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

①圆底烧瓶中的试剂可选用________（填序号）。

A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____________。

Answer 1

【答案】 在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大 BD BC 量器管左管水面上升，右管水面下降

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）①对比两者，其他条件相同，硫酸浓度不同， t1>t2，因此得出结论是：其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快；②换成粗锌片，反应速率加快，说明构成原电池，锌作负极，银、铜、石墨作正极，SiO2不导电，因此选项BCD正确；(2)①本实验研究吸氧腐蚀， A、盐酸呈现酸性，发生析氢腐蚀，故A错误；B、NaCl溶液显中性，可以验证吸氧腐蚀，故B正确；C、乙醇属于非电解质，不能构成原电池，故C错误；D、NaOH属于电解质，构成原电池，可以形成吸氧腐蚀，故D正确；（3）发生吸氧腐蚀，造成烧瓶内部压强减少，因此出现器管左管水面上升，右管水面下降。