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    【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（ ）
    A.5：2
    B.3：1
    C.15：2
    D.1：3

    【答案】C
    【解析】解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol， 0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，
    故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是______（填字母序号）。

    a．石灰乳b．CaCl2溶液

    （2）某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

    ①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的______性。

    ②吸收塔中发生反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

    离子

    Cr2O72－

    Cr3+

    H +

    Na +

    SO42－

    浓度（mol/L）

    a

    0.2×10－6

    1.2×10－6

    6.8×10－6

    3.0×10－6

    则a＝ ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】解释下列事实的方程式正确的是

    A. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

    B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4

    D. 用FeS 除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者的物质的量之比为2∶3，因而可以说

    A. 该有机物中含C、H、O三种原子

    B. 该化合物是乙烷

    C. 该化合物中C、H原子个数比为2：3

    D. 该化合物中含C原子和H原子，但不能确定是否含有O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计计如下图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：

    (1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1>t2。

    序号

    V(H2SO4）/mL

    C(H2SO4)/mol·L-1

    t/s

    I

    40

    1

    t1

    II

    40

    4

    t2

    ①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是_______________。

    ②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是_________（填序号）。

    A.二氧化硅 B.银 C.铜 D.石墨

    (2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

    ①圆底烧瓶中的试剂可选用________（填序号）。

    A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液

    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示，已知A、B、C原子序数之和为37。下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是

    A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序数为7

    C. 元素B最外层有5个电子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醚是一种淸洁燃料，以=2的比例将混合气体通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 上述反应△H<0

    B. 图中P1<P2<P3

    C. 若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)＜v(逆)

    D. 若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。下列说法正确的是

    A. 混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态

    B. 达到平衡后,两种物质的浓度之比为2:1

    C. 升高温度,平衡状态不改变

    D. 若平衡后压强是开始的0.8倍，则转化率为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：

    （1）光导纤维的主要成分是________

    （2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________

    （3）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为________

    （4）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为　________；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

    （5）将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式分别是________、________

    （6）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积________（填字母序号）．

    a．等于1.12L b．大于1.12L c．小于1.12L．

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