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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+H+═H2O+CO2
    B.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
    C.硝酸与氢氧化钡反应：OH﹣+H+═H2O
    D.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag

    【答案】C
    【解析】解：A．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+ ， 故A错误； B．铁跟稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．硝酸与氢氧化钡反应，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故C正确；
    D．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；
    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

    下列说法不正确的是

    A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得

    B. 上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应

    C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等

    D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是

    A. 天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷

    B. 甲烷和乙烯互为同系物

    C. 甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 乙烯能与液溴发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。

    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______ (填写导管口字母)。

    （3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。

    a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.亚硫酸钠溶液 d.氯化亚铁溶液

    （4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是______________________。

    （5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：

    精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

    乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

    ①请你分析并回答：___________方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________________。

    ②不合理的方案会造成测定结果___________（填“偏低、偏高或无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法能达到实验目的的是

    A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾

    B. 用分液漏斗分离苯与酒精的混合物

    C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

    D. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示。该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法错误的是

    A. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

    B. a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

    C. 每生成1molO2，有44gCO2被还原

    D. C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO的燃烧热为akJ/mol，将CO燃烧产物通入一定浓度的NaOH溶液中，所得溶液中溶质仅为Na2CO3，浓度为0.01mol/L。

    （1）写出CO完全燃烧的热化学方程式__________________________；

    （2）Na2CO3溶液呈碱性，可以用来去油污，用离子方程式表示Na2CO3呈碱性的原因___________________________________；

    （3）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系__________；（用离子浓度符号表示）

    （4）计算在该浓度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L

    （5）向该溶液中滴加AlCl3溶液，会有气泡和白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式__________________________。

    （6）已知Cu(OH)2的溶度积为Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为___________

    (2)B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为_______________。

    (3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示：

    卤化物

    BF3

    BCl3

    BBr3

    BI3

    沸点/K

    172

    285

    364

    483

    ①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。

    ②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因：_________________。

    ③制备环硼氨烷的方法如下：

    BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为_________________；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为___________________。

    (4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似(如下图)，是超硬材料。

    ①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有_____个；

    ②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中， B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)，B(，0， )；B(0， ， )等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为___________________。

    ③已知氮化硼晶胞边长为apm，则氮化硼晶体的密度为____g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

    A. 原子半径：Z>Y>X

    B. 气态氢化物的稳定性：R<W

    C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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