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    【题目】下列实验方法能达到实验目的的是

    A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾

    B. 用分液漏斗分离苯与酒精的混合物

    C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

    D. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液

    【答案】D

    【解析】淀粉溶液与碘相遇变蓝，不是碘离子，A错误；苯与酒精均为有机物，互溶不分层，无法分液，B错误；钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子反应均生成白色沉淀，C错误；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，可以区分，D正确；正确选项D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能量是国民经济发展的重要基础，天然气是我国目前使用的主要能源。

    (1)已知

    化学键

    C-H

    C=O

    O=O

    H-O

    E/(KJ/mol)

    a

    b

    c

    d

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=______kJ/mol。

    (2)燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。下图甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为硫酸)该电池的正极反应为_________。

    (3)利用上述燃料电池，按下图所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，

    I.甲槽中有200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如上图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)

    ①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度__________mol/L。

    ②t2时所得溶液的pH=________。

    Ⅱ.乙槽中为足量的AgNO3溶液。则阳极反应为__________。t3时电解结束，为了使溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入______(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA

    B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键

    C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA

    D. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10－8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10－14

    （1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应____________________________________________；

    （2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是____________________________；

    （3）写出铅膏脱硫时的离子方程式____________________________________________。

    （4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是________________________________________。

    （5）从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4·10H2O晶体的方法是蒸发浓缩、___________、过滤洗涤，洗涤时用乙醇洗涤晶体，用乙醇而不用水洗涤的原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

    请回答下列问题：

    （1）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（），则这种同分异构体的结构简式是：___________________； D物质中官能团的名称是_______________。

    （2）反应B→C的化学方程式为_____________________________。

    （3）反应B＋D→E的化学方程式为______________________；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有_______________（任写一项）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+H+═H2O+CO2
    B.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
    C.硝酸与氢氧化钡反应：OH﹣+H+═H2O
    D.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到下列数据：

    实验组

    温度

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    1

    650

    2

    4

    1.6

    5

    2

    900

    2

    4

    0.9

    t

    ①在实验1中，以v(CO2)表示该反应前5分钟的平均反应速率为________； __________；平衡时的压强和反应开始的压强之比为__________。

    ②在实验2中，t________5(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Se是制光电池的一种原料。电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se元素(Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在)，还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如下：

    请回答下列向题：

    (1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为__________________。

    (2)流程②的目的是_____________________。

    (3)流程④的操作名称是_____________________。

    (4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为________________。根据上述提取Se的工艺流程可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________。

    (5)工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是________________。(填化学式)

    (6)①称取5.000g电解铜阳极泥样品。以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液

    ②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液(Se由+4价转化为+6价)。

    ③反应完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL。

    则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为__________________。若用FeCl2标准溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，对测定Se的质量分数结果__________(其“偏高”或“偏低”“ 无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。回答下列问题：

    （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH，该电池中，负极材料主要是______________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________

    （2）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是____________________________。

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