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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA

    B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键

    C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA

    D. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA

    【答案】B

    【解析】NaHSO4熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，离子总数为2NA，故A错误；

    1个H2O2分子中含有1个非极性共价键，17 g H2O2的物质的量是 ，含有0.5NA个非极性共价键，故B正确；硫酸、水都含有氧原子，在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数大于2NA，故C错误；氯气溶于水时，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数小于NA，故D错误。

    练习册系列答案
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    【题目】化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到

    B.晨雾可以发生丁达尔效应

    C.氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒作用

    D.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

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    【题目】下列设计的实验方案能达到实验目的的是

    A. CO32-的检验：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则试样中含有CO32-

    B. 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3：向溶液中加入过量CuO，待充分反应后过滤

    C. 证明醋酸是弱电解质：取等体积、等c(H+)的CH3COOH溶液和盐酸溶液分别与足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质

    D. 探究Fe3+与I-反应的限度：将5mL0.1mol·L-1的KI溶液与1mL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，观察实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是

    A. Ba2＋、SO42－、K+、 OH－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－

    C. Al3＋、HCO3－、K+、 OH－ D. Fe2+、NH4+、Cl－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 放电时，电子由正极通过外电路流向负极

    B. 放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e ─+2H2O = Zn(OH)2+2H+

    C. 充电时，阴极区溶液的pH减小

    D. 充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e ─+5OH ─ = FeO42 ─+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：

    试剂：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液

    仪器： 试管、胶头滴管、酒精灯

    （1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响

    实验步骤：分别向A、B 两支试管中加5 mL 5 % H2O2溶液，将试管A 放入5℃ 水浴中，将试管B 放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。

    实验现象：试管_________（填A 或B）中产生气泡的速率快，说明_________________。

    （2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响

    实验步骤：向试管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向试管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，观察实验现象。

    实验现象:试管A、B 中均有少量气体缓慢产生。

    请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测。______________________________________

    （3）实验目的：____________________________。

    实验步骤：分别向试管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向试管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。

    你认为方案（3） 的设计是否严谨?_______（填是或否），说明理由___________________。

    （4）下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是__________（填字母）。

    a.对于已经达到化学平衡状态的反应A(g)B(g)+C(g) △H >0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，所以平衡正向移动

    b.其他条件不变时，增大压强一定能加快化学反应速率

    c.其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

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    【题目】从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化（ ）

    A. 酒精溶于水 B. 水冻成冰

    C. 氯化钠受热熔化 D. 氧化钙作为干燥剂吸水

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    【题目】一定条件下，发生如下反应： A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △H<0，其中相对分子质量M(C)>M(A)，起始时通入一定量的A 和B，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值。重新达到平衡后。纵坐标yY随X 变化趋势合理的是

    选项

    X

    Y

    A

    A的质量

    D的体积分数

    B

    B的物质的量

    B的转化率

    C

    B的浓度

    平衡常数K

    D

    温度

    容器内混合气体的平均摩尔质量

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（ ）

    A.其分子式为C25H20
    B.分子内的所有碳原子可能共平面
    C.完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为5：2
    D.此分子的一氯代物有三种同分异构体

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