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    4．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．超高分辨荧光显微技术能观察到纳米尺度，故能看见化学键的断裂与形成
    B．把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到强度大、质量轻的金属泡沫，利用该金属泡沫可以建造海上漂浮城市
    C．煤液化的途径之一是将煤转化为CO和N2再合成甲醚
    D．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的

    分析 A、化学键是一种作用力；
    B、合金的强度一般较高；
    C、煤的氧化是煤与水反应生成氢气和一氧化碳；
    D、汽油和乙醇的热值不同．

    解答 解：A、化学键是一种作用力，是看不见的，故A错误；
    B、把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，其强度较高，故B正确；
    C、煤的氧化是煤与水反应生成氢气和一氧化碳，而煤的液化是直接液化和煤的间接液化两大类，故C错误；
    D、汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了能源与环境保护，题目难度不大，注意对相关知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反
    应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
    A．正极反应式Ag+Cl--e-═AgCl
    B．AgCl是还原产物
    C．Na+不断向“水”电池的负极移动
    D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学利用如图所示装置，在实验室中模拟工业合成氨反应．具体操作如下：

    ①实验前先检查装置的气密性；
    ②实验开始时，关闭活塞a，并取下烧瓶B；
    ③向A中加入一定浓度的适量盐酸，制取氢气；
    ④经必要的“操作”后，在导管口处点燃H2，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧烧瓶，H2在烧瓶中继续燃烧；
    ⑤用酒精喷灯加热反应管D中的还原铁粉，B中H2的火焰熄灭后，待打开活塞a，使混合气进入反应管D；
    ⑥反应管D中生成的气体进入试管E中，使酚酞试液呈红色． 请回答下列问题：
    （1）实验前如何检查整套装置的气密性？装置连接好后，在长颈漏斗中放少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗下端，关闭a，继续加水，漏斗内液面高于试管内液面，且一段时间内保持不变，在E中加少量水，将导管末端放入水中，用酒精灯在反应管D处微热，若E中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气．
    （2）操作④中必要的操作指的是检验氢气的纯度；具体操作是用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果没有尖锐的爆呜声，表示较纯，反之不纯．
    （3）操作中先加热 D 后打开 a 的目的是先达到催化剂的活性，使通入的气体迅速反应．
    （4）写出 B、D 中分别发生反应的化学方程式：B 中2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，D 中3H2+2N2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．
    （5）C 中干燥剂的名称是碱石灰，该干燥剂的作用是吸收气体中的水蒸气及氯化氢气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．1.204×1023个NH4+的物质的量为0.2mol，质量为3.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在20℃，100g饱和食盐水和10g饱和食盐水各蒸发掉5g水．再冷却到20℃．析出食盐的质量（　　）
    A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某校化学兴趣小组的同学为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习．
    I．查阅资料，获取了相关知识信息：
    金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：
    （1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，
    如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，
    如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，
    如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
    【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
    （1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素只显+3价；
    猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
    （2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO4溶液．
    （3）实验现象：实验①溶液呈血红色；实验②KMnO4溶液颜色不褪色．
    （4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
    【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
    （1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，
    乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
    （2）丙同学取等质量的Fe（NO3）2同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到8mL气体．
    【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
    （1）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是C
    （填字母序号）．
    A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
    （2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于100mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为14.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．电子层相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）
    A．阴离子的半径：X＞Y＞ZB．单质的氧化性：X＞Y＞Z
    C．元素的非金属性：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．观察图A、B，回答下列问题：
    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片没有（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    （2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到（11.2L的氢气时，锌反应掉32.5克，转移电子1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关乙醇汽油的说法正确的是（　　）
    A．乙醇汽油是一种纯净物
    B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
    C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
    D．乙醇和乙二醇互为同系物

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