Question

16．电子层相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强到弱的顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断不正确的是（　　）

• A． 阴离子的半径：X＞Y＞Z
• B． 单质的氧化性：X＞Y＞Z
• C． 元素的非金属性：X＞Y＞Z
• D． 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 电子层相同的三种元素X、Y、Z，说明三种元素处于同一周期；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，同周期元素从左到右，原子序数增大、原子半径半径减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强，据此进行判断．

解答 解：X、Y、Z元素的电子层相同，则三种元素处于同一周期；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，
A．同一周期中非金属性X＞Y＞Z，则原子序数X＜Y＜Z，X、Y、Z的阴离子的电子层相同，原子序数越大，离子半径越小，则阴离子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．非金属性越强，对应的非金属单质的氧化性越强，非金属性：X＞Y＞Z，则单质的氧化性：X＞Y＞Z，故B正确；
C．根据分析可知，各元素的非金属性大小为：X＞Y＞Z，故C正确；
D．非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表结构的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．