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    5．填写下列空白
    （1）元素周期表中第一电离能最大的元素He，电负性最大的元素F （用元素符号填写）
    （2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
    （3）写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：三角锥形分子：分子式NF3，VSEPR模型（价层电子对互斥模型）为四面体形．
    （4）下列现象和应用与电子跃迁无关的是DE．
    A．激光      B．焰色反应     C．原子光谱     D．燃烧放热     E．石墨导电
    （5）N3-被称为类卤离子，写出一种与N3-互为等电子体的分子的化学式N2O（CO2或CS2），N3-的空间构型为直线形．
    （6）反应①：2NH3+3F2$\stackrel{Cu}{→}$NF3+3NH4F
    反应②：TaI4（g）+S2（g）═TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
    反应①中：非金属性最强的元素原子核外有9种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有2种自旋方向．
    （7）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

    分析 （1）He失去1个电子最困难，F最容易得到1个电子；
    （2）前4周期中符合条件的为H、C、O、P、Fe；
    （3）第二周期非金属元素组成的中性分子中，三角锥形分子为NF3，N为sp3杂化；
    （4）电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关；
    （5）原子个数、价电子数相同的为等电子体，等电子体结构相似；
    （6）反应①中：非金属性最强的元素为F，N元素的单质可作粮食保护气；
    （7）Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，均为两性氢氧化物，与酸、碱反应均生成盐和水．

    解答 解：（1）He失去1个电子最困难，则第一电离能最大，F最容易得到1个电子，则电负性最大，故答案为：He；F；    
    （2）第一周期中，有1个未成对电子的是氢原子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2个的有两种分别为：C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是3个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，
    故答案为：5；
    （3）第二周期非金属元素组成的中性分子中，三角锥形分子为NF3，N为sp3杂化，VSEPR模型（价层电子对互斥模型）为四面体形，故答案为：NF3；四面体形；
    （4）燃烧放热、石墨导电均与电子跃迁无关，故答案为：DE；   
    （5）N3-被称为类卤离子，含3个原子、含16个价电子，与N3-互为等电子体的分子的化学式为N2O（CO2或CS2），为直线形结构，
    故答案为：N2O（CO2或CS2）；直线形；   
    （6）反应①中：非金属性最强的元素为F，原子核外有9种不同运动状态的电子；N元素的单质可作粮食保护气，该元素最外层的电子有2种自旋方向，
    故答案为：9；2；
    （7）Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，均为两性氢氧化物，与酸、碱反应均生成盐和水，离子反应为Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，故答案为：两；Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

    点评 本题考查较综合，涉及元素周期律和元素周期表、电子排布、物质的性质，为高频考点，把握原子结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学利用如图所示装置，在实验室中模拟工业合成氨反应．具体操作如下：

    ①实验前先检查装置的气密性；
    ②实验开始时，关闭活塞a，并取下烧瓶B；
    ③向A中加入一定浓度的适量盐酸，制取氢气；
    ④经必要的“操作”后，在导管口处点燃H2，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧烧瓶，H2在烧瓶中继续燃烧；
    ⑤用酒精喷灯加热反应管D中的还原铁粉，B中H2的火焰熄灭后，待打开活塞a，使混合气进入反应管D；
    ⑥反应管D中生成的气体进入试管E中，使酚酞试液呈红色． 请回答下列问题：
    （1）实验前如何检查整套装置的气密性？装置连接好后，在长颈漏斗中放少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗下端，关闭a，继续加水，漏斗内液面高于试管内液面，且一段时间内保持不变，在E中加少量水，将导管末端放入水中，用酒精灯在反应管D处微热，若E中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气．
    （2）操作④中必要的操作指的是检验氢气的纯度；具体操作是用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果没有尖锐的爆呜声，表示较纯，反之不纯．
    （3）操作中先加热 D 后打开 a 的目的是先达到催化剂的活性，使通入的气体迅速反应．
    （4）写出 B、D 中分别发生反应的化学方程式：B 中2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，D 中3H2+2N2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．
    （5）C 中干燥剂的名称是碱石灰，该干燥剂的作用是吸收气体中的水蒸气及氯化氢气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．电子层相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）
    A．阴离子的半径：X＞Y＞ZB．单质的氧化性：X＞Y＞Z
    C．元素的非金属性：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．观察图A、B，回答下列问题：
    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片没有（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    （2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到（11.2L的氢气时，锌反应掉32.5克，转移电子1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其结构简式如图．有关该化合物的下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C13H20O
    B．该化合物可发生加聚反应
    C．1 mol该化合物完全燃烧消耗18molO2
    D．该物质能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究性学习小组设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成了NO．
    （1）补充完成下列实验步骤：
    ①检查装置的气密性．
    ②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞（或稀硝酸浸没铜丝）为止．
    ③关闭活塞A，观察实验现象．
    （2）记录描述观察到的实验现象：
    可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有无色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应的不断进行，最后反应自行停止．该过程反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）为了进一步证明反应确实生成了NO，还需要的操作及看到的现象为打开活塞A，若干燥管中出现红棕色气体，则证明产生了NO气体，反之，则无．
    （4）将2.56g铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO的混合气体体积为1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H+ 的物质的量浓度为1.0mol/L，则原浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用如图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题．

    （1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，导管口的连接应该是①接④，③接⑥，⑤接②．
    （2）试管B、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？B中澄清石灰水变浑浊，D中品红溶液不褪色．
    （3）写出A装置中反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关乙醇汽油的说法正确的是（　　）
    A．乙醇汽油是一种纯净物
    B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
    C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
    D．乙醇和乙二醇互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③
    B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
    D．10 mL pH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则溶液体积V（总）=20 mL

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