Question

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是

A．反应可表示为3X＋Y2Z

B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D．升高温度，平衡常数一定增大

Answer 1

D

解析试题分析：有图像可知X、Y是反应物，Z是生成物。当反应进行到0.4s时达到平衡。各种物质的物质的量浓度变化是：X：0.3mol/L；Y：01mol/L；Z：0.2mol/L．所以化学方程式是3X＋Y2Z。正确。B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为（0.2－0.1）mol/L÷0.4s="0.25" mol·L^－1·s^－1_．正确。C．增大压强，物质的浓度增大，所以正逆反应速率均增大。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，反应物的浓度增大的多，生成物的浓度增大的少，所以化学平衡会向气体体积减小的方向移动，即平衡向生成Z的方向移动。正确。D．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应可能是放热反应，也可能是吸热反应。若为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；若为吸热反应，则化学平衡常数增大。错误。
考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响的知识。