下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 | B.20℃ 30mL 2molL的X溶液 |
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 | D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是 ( )
A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是
A.反应可表示为3X+Y2Z |
B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L-1·s-1 |
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大 |
D.升高温度,平衡常数一定增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在673K、30MPa下,在密闭容器中进行合成氨反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,n(NH3)和n(H2)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列分析一定正确的是
A.正反应速率:a点小于b点 |
B.c点处反应达到平衡 |
C.d点和e点处的n(N2)不一样 |
D.若其他条件不变,在773 K时反应至t1时刻,n(H2)比图中d点对应的n(H2)大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”,与氯离子性质相似)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份,①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
下列说法不正确的是
A.①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化,使[Fe(SCN)]2+消失 |
B.[Fe(SCN)]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。 |
C.②红色褪去的原因是SO2具有漂白性 |
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是( )
A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸 |
B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强 |
C.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙 |
D.改用与原盐酸含有相同H+浓度的稀硫酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
A.反应开始2分钟内平均反应速率最大 |
B.反应4分钟后平均反应速率最小 |
C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 |
D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.压缩容器体积,增大体系压强 |
B.加入适当的催化剂 |
C.保持压强不变,充入惰性气体使容器容积增大 |
D.保持容器容积不变,充入惰性气体使体系压强增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 |
C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡时,其他条件不变,升高温度,再次达到平衡时氢气转化率增大 |
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0 |
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