Question

设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述正确的是

A．1.0L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数为0.1N_A

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，转移的电子数为0.1N_A

C．常温下，0.05mol CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

    D．高温高压下，1.4 g N₂与0.3 g H₂反应，生成的NH₃分子数为0.1N_A

Answer 1

C

解析:

该题以阿伏加德罗常数的应用为载体，考查学生对原电池、盐类的水解、可逆反应等基本理论知识的掌握应用和相关的计算能力，考查学生思维的缜密性和思维的灵活性。

NH₄Cl溶液中由于NH₄^＋的水解而使NH₄^＋离子数目减少；常温下Cu－Zn原电池中产生的1.12 L H₂一定不是0.05 mol；由于N₂与H₂的反应是可逆的，1.4 g N₂与0.3 g反应并不能得到1.7 g（0.1 mol）NH₃。