Question

18．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

（2）试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是④→②→①→③（填装置的编号）．
（3）怎样检查整套装置的气密性关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好
（4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是验证SO₂的存在，
B瓶溶液的作用是充分吸收SO₂，C瓶溶液的作用是验证SO₂是否已被吸收完全．
（5）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水．
（6）装置③中所盛溶液是澄清的石灰水，可验证的产物是CO₂．

Answer 1

分析 碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，要验证反应产物，应依次通过盛有无水硫酸铜的硬质试管，无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，现象固体由白色变为蓝色，再通过品红溶液检验二氧化硫存在，二氧化硫具有漂白性能够使品红褪色，要检验二氧化碳应排除二氧化硫的干扰所以应先通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶，再通过品红检验二氧化硫是否吸收完全，最后通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在，据此解答．

解答 解：碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，要验证反应产物，应依次通过盛有无水硫酸铜的硬质试管，无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，现象固体由白色变为蓝色，再通过品红溶液检验二氧化硫存在，二氧化硫具有漂白性能够使品红褪色，要检验二氧化碳应排除二氧化硫的干扰所以应先通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶，再通过品红检验二氧化硫是否吸收完全，最后通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在．
（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）要验证产物，应依次通过盛有无水硫酸铜的硬质试管检验水的存在，再通过品红溶液检验二氧化硫的存在，再通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水，所以正确的顺序为：④②①③；
故答案为：④②①③；
（3）装置气密性检查方法为：关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好；
故答案为：关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好；
（4）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，据此检验二氧化硫的存在；要检验二氧化碳应排除二氧化硫的干扰所以应先通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶，二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾吸收，再通过品红检验二氧化硫是否吸收完全；
故答案为：验证SO₂的存在；充分吸收SO₂；验证SO₂是否已被吸收完全；
（5）无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，现象固体由白色变为蓝色，据此可以判断水的存在；
故答案为：无水硫酸铜；水；
（6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在；
故答案为：澄清的石灰水；　CO₂．

点评 本题考查了反应产物判断，明确浓硫酸的性质及反应生成二氧化硫、二氧化碳、水的性质是解题关键，注意实验设计的严密性，侧重考查学生分析实验、解决问题的能量，题目难度不大．