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    【题目】下列变化中，属于物理变化的是

    A. 从石油中分馏出汽油 B. 煤的气化制水煤气

    C. 煤的干馏制焦炭 D. 油脂的水解制肥皂

    【答案】A

    【解析】A项，石油分馏原理是根据沸点不同分离混合物，过程中没有新物质生成，属于物理变化，A正确；B项，水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，故煤的气化制水煤气过程有新物质生成，属于化学变化，B错误；C项，煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，属于化学变化，C错误；D项，油脂水解生成新物质，属于化学变化，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W，X，Y，Z，M，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.原子半径：Y＞Z＞W
    B.单质的还原性：X＞Y
    C.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
    D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（ ）

    消毒剂

    医用酒精

    高锰酸钾溶液

    二氧化氯

    双氧水

    选项

    A

    B

    C

    D

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

    已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

    请回答下列问题：

    ⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。

    ⑵有关G的下列说法正确的是_________。

    A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应

    ⑶E的结构简式为_________。

    ⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。

    ⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。

    ①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    ⑹已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_________________

    CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如 下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1， 现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是（　　）

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
    A.次氯酸的电子式：
    B.S2﹣的结构示意图：
    C.O﹣18的原子符号： O
    D.CO2分子的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是___________ （填序号）

    ①正反应速率一定大于逆反应速率

    ②反应物转化率一定增大

    ③生成物的产量一定增加

    ④反应物浓度一定降低

    （2）下列溶液：①pH=1的盐酸，②0.05 molL-1的盐酸溶液 ③0.1molL-1的氯化钠溶液 由水电离的H+浓度由大到小顺序是___________（填序号）

    （3）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1． 该溶液的pH可能为_________________

    （4）有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是______________________

    （5）一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_______（填序号）

    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

    ④混合气体的压强不再改变

    ⑤混合气体的颜色不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

    （1）若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；

    a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态

    b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大

    c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

    d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小

    （2）某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    物质的量/mol

    0.4

    0.4

    0.8

    请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

    （3）CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率[α(CO)] 随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。

    （4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为_______________________，正极的反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)+B(g)2C(g),反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示下列说法正确的是

    A. 正反应速率:v(T3)>v(T4)>v(T2) B. 化学平衡常数:K(T4)>K(T3)

    C. 由T1向T2变化时,V正>v逆 D. 该可逆反应的正反应为吸热反应

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