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    【题目】元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
    A.次氯酸的电子式：
    B.S2﹣的结构示意图：
    C.O﹣18的原子符号： O
    D.CO2分子的结构式：O=C=O

    【答案】A
    【解析】解：A．次氯酸的电子式为： ，故A错误；
    B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为： ，故B正确；
    C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：818O，故C正确；
    D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；
    故选A．
    A．次氯酸的中心原子是氧原子；
    B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；
    C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；
    D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。

    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，测得此时容器中NO的物质的量为5mol。

    ①反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___（填序号）。

    a.混合气体的密度 b.混合气体的压强

    c.正反应速率 d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比

    ②假设容器体积为5L，则5min内该反应的平均速率υ(NO) =___；

    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

    ①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___；判断该反应自发进行的条件：___。

    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。则该反应的△H___0（填“＞”或“＜”）。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在该图中画出c(NO)在T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线___。

    （3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．

    ①能判断N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的是___（填序号）．

    a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    ②此时N2的平衡分压为__MPa．（分压=总压×物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

    A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

    D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有反应方程式：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 ↑+ H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol）

    A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于物理变化的是

    A. 从石油中分馏出汽油 B. 煤的气化制水煤气

    C. 煤的干馏制焦炭 D. 油脂的水解制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

    （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

    已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

    Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

    猜想Ⅱ：……。

    （3）猜想Ⅱ可能是:______________________

    （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

    加入试剂

    2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4

    2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、

    1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，

    少量_______固体

    实验现象

    褪色时间10min

    褪色时间____10min

    （选填“<” “>”或 “=”）

    结论

    猜想Ⅱ正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是合成聚碳酸酯的过程(PC)(反应条件和部分产物未写出)：

    信息提示：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物 (R、R′代表烷基或H原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：

    请写出：

    （1）X的结构简式____________。

    （2）在一定条件下X与COClCl反应合成聚碳酸酯的化学方程式_________。

    （3）X和浓溴水反应时，1 mol X最多能消耗Br2________mol。

    （4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其他可能有机物的结构简式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池的原理如图所示：回答下列问题

    （1）反应时电子从极流出（填a 或b ）
    （2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为 ， 电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会（填“增强”、“减弱”或“不变”）
    （3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ．
    （4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质．H在常温下是一种常见的非金属气态单质．
    请填写下列空白：

    （1）写出C、G物质的化学式．
    C
    G
    （2）写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式．
    反应①：
    该反应通常叫做反应．
    反应⑥：
    反应④： ．

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