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【题目】下图是合成聚碳酸酯的过程(PC)(反应条件和部分产物未写出):

信息提示:苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性,易跟某些含羰基的化合物 (R、R′代表烷基或H原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯:

请写出:

(1)X的结构简式____________

(2)在一定条件下XCOClCl反应合成聚碳酸酯的化学方程式_________

(3)X和浓溴水反应时,1 mol X最多能消耗Br2________mol。

(4)与乙酸苯酚酯分子式相同,分子中含有苯环且属于酯的其他可能有机物的结构简式_____________________

【答案】 4

【解析】(1)缩聚而得X的结构简式为

(2)在一定条件下COClCl反应合成聚碳酸酯的化学方程式:

(3)属于酚类,与溴水反应,溴取代在羟基的邻对位,由于对位已被占据,故只有邻位(4个),故1 mol X最多能消耗4mol Br2

(4)与乙酸苯酚酯分子式相同,分子中含有苯环、酯基。若是一取代,可以组成酯基与亚甲基,酯基与甲基如;若二取代,可组成甲酸酯基、甲基,再考虑它们的位置关系,如:,共五种。

练习册系列答案
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【题目】下列金属与水反应最剧烈的是

A. B. C. D.

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【题目】化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成:

已知:RCOOHRCOClDFeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题:

⑴BC的转化所加的试剂可能是__________CEF的反应类型是_______

有关G的下列说法正确的是_________

A.属于芳香烃 B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D1mol G最多可以跟4mol H2反应

⑶E的结构简式为_________

⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________

写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________

①发生水解反应FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子

已知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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【题目】元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语.下列有关化学用语的表示方法中错误的是(
A.次氯酸的电子式:
B.S2的结构示意图:
C.O﹣18的原子符号: O
D.CO2分子的结构式:O=C=O

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【题目】1已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学反应向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是___________ (填序号)

①正反应速率一定大于逆反应速率

②反应物转化率一定增大

③生成物的产量一定增加

④反应物浓度一定降低

2下列溶液:①pH=1的盐酸,②0.05 molL-1的盐酸溶液 ③0.1molL-1的氯化钠溶液 由水电离的H+浓度由大到小顺序是___________(填序号)

325℃时,某稀溶液中由水电离产生的cOH-=10-10molL-1该溶液的pH可能为_________________

4有等体积等pHBa(OH)2NaOHNH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1V2V3,则三者的大小关系正确的是______________________

5一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是_______(填序号)

①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO

③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

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【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )

A.KHSO4B.CH3COOHC.NaHSO3D.NH4NO3

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【题目】甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0

1若该反应在恒温恒容条件下进行,下列说法正确的是_________

a.若混合气体的平均摩尔质量不再改变,说明反应已达化学平衡状态

b.反应达到平衡后,通入氩气使压强增大,平衡向右移动CO转化率增大

c.反应达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小

d.若使用催化剂,会改变反应的途径,反应的焓变减小

2某温度下,在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应,已知此温度下的平衡常数K=50 ,反应到某时刻测得各组分的物质的量如下:

物质

CO

H2

CH3OH

物质的量/mol

0.4

0.4

0.8

请比较此时正、逆反应速率的大小:v ____v(填“>”“<”“=”

3CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率[α(CO)] 随温度升高而______(填增大减小),其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________,其判断理由是________

4在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,若电解质溶液为酸性,则,负极的反应式为_______________________,正极的反应式为________________________

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【题目】在一定温度下,将H2I2(g)0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下:

t/min

2

4

7

9

N(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法不正确的是

A. 反应前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)

B. 当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态

C. 该温度下此反应的书衡常数K=1.44

D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)0.06molHI,平衡不移动

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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝

操作过程如下:

(1)沉淀A中主要含有 (填化学式),沉淀B中含有 (填化学式);

(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是

(3)滤液X中,除了H+、Fe3+外,还含有大量的阳离子是

(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式:

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