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    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )

    A.KHSO4B.CH3COOHC.NaHSO3D.NH4NO3

    【答案】D

    【解析】

    A. KHSO4电离后生成K+、H+和SO42-，因生成H+而使溶液呈酸性，A项不符合题意；

    B. CH3COOH电离后生成H+，而使溶液呈酸性，B项不符合题意；

    C. NaHSO3电离后生成Na+和HSO3-，HSO3-的电离程度大于水解程度，使溶液显弱酸性，C项不符合题意；

    D. NH4NO3电离后生成NH4+和NO3-，NH4+水解使溶液显弱酸性，D项符合题意；

    答案选D。

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    【题目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是

    A. m/27V mol·L1 B. 2m/27V mol·L1

    C. m/34V mol·L1 D. 3m/54V mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有反应方程式：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 ↑+ H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol）

    A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

    （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

    已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

    Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

    猜想Ⅱ：……。

    （3）猜想Ⅱ可能是:______________________

    （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

    加入试剂

    2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4

    2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、

    1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，

    少量_______固体

    实验现象

    褪色时间10min

    褪色时间____10min

    （选填“<” “>”或 “=”）

    结论

    猜想Ⅱ正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是合成聚碳酸酯的过程(PC)(反应条件和部分产物未写出)：

    信息提示：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物 (R、R′代表烷基或H原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：

    请写出：

    （1）X的结构简式____________。

    （2）在一定条件下X与COClCl反应合成聚碳酸酯的化学方程式_________。

    （3）X和浓溴水反应时，1 mol X最多能消耗Br2________mol。

    （4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其他可能有机物的结构简式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）
    A.过滤法
    B.蒸馏法
    C.萃取法
    D.结晶法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池的原理如图所示：回答下列问题

    （1）反应时电子从极流出（填a 或b ）
    （2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为 ， 电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会（填“增强”、“减弱”或“不变”）
    （3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ．
    （4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。

    方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝。

    结论：淀粉完全没有水解。

    方案乙：淀粉液水解液无银镜现象。

    结论：淀粉完全没有水解。

    方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜现象。

    结论：淀粉已经水解。

    （1）淀粉的水解产物是______________________（填名称）。利用它的________________（填还原性或氧化性）可进行检验。

    （2）方案甲结论不正确，正确结论应为淀粉可能完全没有水解或______________________________。

    （3）方案乙结论也不正确，淀粉也可能部分或完全水解，因为__________________________________。

    （4）方案丙的结论是正确的，其中最后一步的银氨溶液也可换成新制氢氧化铜悬浊液，则加热反应现象为_______________________________。

    （5）若想进一步检验方案丙中淀粉是否完全水解，应取少量中和液，加______________，若现象为溶液变蓝，则证明淀粉__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

    【实验探究】

    (1)A装置中a仪器的名称是_____________。

    (2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。

    (4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_______(填“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式___________________________________。

    (5)E装置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

    (6)用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)

    【知识拓展】

    (7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。

    ①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为_____________。

    ②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaClO在洗涤过程中的一种作用___________________________________________。

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