Question

【题目】某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

【实验探究】

(1)A装置中a仪器的名称是_____________。

(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。

(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_______(填“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式___________________________________。

(5)E装置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

(6)用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)

【知识拓展】

(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。

①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为_____________。

②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaClO在洗涤过程中的一种作用___________________________________________。

Answer 1

【答案】 圆底烧瓶 氧化剂 C 氯气与水反应生成漂白性物质(HClO) 蓝色 Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl 除去(或吸收)多余氯气，防止污染空气 11.2 +4 杀菌

【解析】（1）根据仪器构造可知A装置中a仪器的名称是圆底烧瓶。（2）制取氯气反应中Mn元素化合价降低，得到电子，所以KMnO4所起的作用是氧化剂。（3）氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以实验进行一段时间后，可观察到C装置中有色布条褪色。（4）当氯气进入D装置后，由于氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以可观察到溶液颜色变为蓝色，反应的化学方程式为Cl2+2KI==I2+2KCl。（5）氯气有毒，需要尾气处理，所以E装置中NaOH溶液的作用是除去(或吸收)多余氯气，防止污染空气。（6）31.6gKMnO4固体的物质的量是31.6g÷158g/mol＝0.2mol，根据方程式可知与足量的浓盐酸反应，最多可生成0.5mol氯气，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。（7）①高效净水剂ClO2中氧元素化合价是－2价，根据正负价代数和为0可知氯元素的化合价为+4价。②NaClO具有强氧化性，在洗涤过程中的一种作用是杀菌消毒。