[题目]下列金属与水反应最剧烈的是A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列金属与水反应最剧烈的是

A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铷

【答案】D

【解析】Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Rb的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是 ( )

A.最高正化合价： O>N>CB.第一电离能： Na<Mg<Al

C.电负性： O>S>SeD.晶体类型相同： CO2 SiO2 GeO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（Ⅰ）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，测得此时容器中NO的物质的量为5mol。

①反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___（填序号）。

a.混合气体的密度 b.混合气体的压强

c.正反应速率 d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比

②假设容器体积为5L，则5min内该反应的平均速率υ(NO) =___；

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___；判断该反应自发进行的条件：___。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。则该反应的△H___0（填“＞”或“＜”）。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在该图中画出c(NO)在T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线___。