【题目】某有机物 A 的分子式为 C9H18O2，可发生如下转化，其中 B 与 C 相对分子质量相同， 则 A 可能的结构有
A.4 种B.6 种C.8 种D.16 种
【答案】C
【解析】
有机物A的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，其中醇能能被氧化成羧酸，说明羟基所连碳上有2个氢原子，共有4种，所以有机物甲的同分异构体数目有2×4=8。
答案选C。
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器中充入
和
，压强为
，并在一定温度下使其发生反应
。下列说法正确的是（ ）
A.保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率不变
B.保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大
C.保持容器内压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变
D.保持容器内压强不变，向其中加入
，化学反应速率将发生变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 温度(℃) | 反应物 | 催化剂 |
① | 20 | 25 mL 3% H2O2溶液 | 无 |
② | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
④ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 1~2滴1mol/L FeCl3溶液 |
⑤ | 30 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
(1)实验①和②的目的是____________________________。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是__________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是__________________________，__________________________；
(3)写出实验③中H2O2分解的化学方程式：______________________________；
(4)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是______________。
(5)某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知X、Y、Z均为气体)．
①该反应的化学方程式为______．
②反应开始至2分钟时，Y的平均反应速率为______．
③能说明该反应已达到平衡状态的是______
A．υ(X)=3υ(Y)B．容器内气体密度不变
C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④由图求得平衡时X的转化率为______．
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【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：
(1)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一
遇空气会变色，则反应
的化学方程式为_________________________________________________。
(2)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式是_____________________。
(3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A的电子式是____________。
(4)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为
，举出C的一种用途_______________________。
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【题目】反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为
A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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【题目】下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a<b
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B都是芳香族化合物，1molA 水解得到 1molB 和 1mol 醋酸。A、B 的相对平均分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2 和 H2O，且 B 分子中氧元素的质量百分含量为 41.56%（即质量分数为 0.4156）。A 的溶液能与碳酸氢钠溶液反应，能使 FeCl3 溶液显色。
（1）A、B 的分子量之差为__________。
（2）1 个 B 分子中应该有__________个氧原子。
（3）A 的分子式是__________。
（4）B 可能有___________种结构，若 B 的核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，则 B 的结构简式可能是_____（任写一种即可）。
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【题目】“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3，稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为__mol·L-1。
(2)该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm-3)
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是__。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143.0g
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