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【题目】常见无机物ABCD存在如图转化关系:

(1)A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一遇空气会变色,则反应的化学方程式为_________________________________________________

(2)A为常见挥发性强酸,D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,则B的化学式是_____________________

(3)ACD都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则A的电子式是____________

(4)ABC的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,D,举出C的一种用途_______________________

【答案】 治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等

【解析】

1)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,为氨气,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则BNOD是氧气,C是二氧化氮,反应的化学方程式为:

故答案为:

2)若A为常见挥发性强酸,D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,则DFeB能和D反应生成C,则A是硝酸、B是硝酸铁、C是硝酸亚铁,则B的化学式为

故答案为:

3)若ACD都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则C是二氧化硫,A是硫化氢、D是氧气、BSA的电子式是

故答案为:

4)若ABC的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,说明都含有Na元素,DANaOHB是碳酸钠、C为碳酸氢钠,B为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,碳酸氢钠溶液呈弱碱性,碳酸氢钠能水解,所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等,

故答案为:治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH<0,在其他条件不变时,

①升温反应速率________,增大压强反应速率________

②达到化学平衡时,v(SO2)________(大于”“小于等于”)v(SO3);若平衡后增加O2的浓度,平衡向________方向移动,SO2的转化率________;若升高温度,则平衡向________方向移动。

2)将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如下反应:aAbBcC(s)dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了nmolB减少了nmolC增加了nmolD增加了nmol,此时达到化学平衡,该化学方程式中各物质的系数为:a______b______c______d______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.40gNaOH中含有的共用电子对数为2NA

B.常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为0.9NA

C.31g白磷()含有共价键的总数为6NA

D.标况下,22.4LH2O中所含氢氧键的数目约为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算。下列计算中错误的是

A.Wg 葡萄糖充分燃烧后,燃烧产物和足量的Na2O2充分反应,固体质量增加 Wg

B.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,消耗的氧气的物质的量依次增多

C.乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为 a,则碳的质量分数是

D.等物质的量的乙醇与丙烯酸(CH2=CH-COOH)充分燃烧,消耗的氧气的物质的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均0.100molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是(

A.点①和点②所示溶液中:cCH3COO->cCN-

B.点③时:cNa+=cCH3COO-)>cH+=cOH-

C.点③和点④所示溶液中水的电离程度:③<

D.点④溶液中阴离子总数小于点⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物 A 的分子式为 C9H18O2,可发生如下转化,其中 B C 相对分子质量相同, A 可能的结构有

A.4 B.6 C.8 D.16

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸体积比为13混合加热到170℃方法制得,其制备原理可表示如下:CH3CH2OH+H2SO4()CH3CH2OSO2OH+H2O

CH3CH2OSO2OH() CH2= CH2 + H2SO4

(1)浓硫酸在乙烯生成中作用为 ______ ,反应①属于 ______ 反应,反应②属于 ______ 反应.

(2)此法在实际操作中由于浓H2SO4的用量大、比热容高,加热至170℃所需时间长,有人将乙醇和浓H2SO4的混合液加热到80℃时,一次性投入一些小碎块的生石灰,大大缩短了反应所需时间,提高了乙烯的产率,试用速率和平衡理论解释之 ______

(3)反应过程中乙醇常被炭化,使溶液有黑色物质出现,随着反应进行炭化现象越来越严重,同时还可使制得的乙烯气体中含有CO2SO2等气体,为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成,下列措施合理的是 ______

A.调整乙醇和浓硫酸的体积比为14

B.调整乙醇和浓硫酸的体积比为12

C.用大理石代替碎瓷片

D.降低反应体系温度至140

E.用其他脱水剂(P2O5)代替浓硫酸

(4)如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图.(下列试剂可供选择:品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾)

A.①②③④中可盛放的试剂分别为①______ ______ ;③ ______ ______

B.能说明二氧化硫气体存在的现象是 ______

C.能确认含有乙烯的现象是 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法不正确的是(

A.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业

B.用石灰乳与Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.Cl2不与铁反应,因此液氯可储存在钢瓶中

D.侯氏制碱法实现了从NaClNa2CO3的转化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或表示方法正确的是( )

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B. 由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ

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