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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.40gNaOH中含有的共用电子对数为2NA

    B.常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为0.9NA

    C.31g白磷()含有共价键的总数为6NA

    D.标况下，22.4LH2O中所含氢氧键的数目约为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 40gNaOH的物质的量为，1mol氢氧根中含有的共用电子对数为NA，故A错误；

    B. 1.8g甲基（-CD3）的物质的量为0.1mol，而甲基中含9个中子，故0.1mol甲基中含0.9NA个中子，故B正确；

    C. 31g白磷的物质的量为，白磷()分子中含有6个P-P共价键，则共含有共价键的总数为0.25mo×6=1.5mol，即1.5NA，故C错误；

    故C错误；

    D. 标况下，水不为气态，则无法根据体积计算物质的量，则无法计算化学键的数目，故D错误；

    故选B。

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    【题目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A.加入水时，平衡向逆方向移动

    B.加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动

    C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变

    D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动

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    【题目】熔融碳酸盐燃料电池的电解质为和的混合物，燃料为，氧化剂是含的，两个电极均为惰性电极，在工作过程中，电解质熔融液的组成、相对浓度都不变。试回答：

    （1）负极的电极反应为________________；

    （2）正极的电极反应为________________；

    （3）工作时熔融液中的________________向负极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆主要成分为MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等杂质为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。

    ⑴溶浸过程中，为提高SO2吸收率，可采取的措施有________填字母。

    a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 b. 增大通入SO2的速率

    c. 减小软锰矿浆的进入量 d. 减小通入SO2的速率

    ⑵已知：室温下，Ksp[Al(OH)3] =1×10-33，Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂(室温)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L－1)，则需调节溶液pH的范围为________。

    ⑶硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合一周，可慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式：________。

    ⑷将MnO2和Li2CO3按物质的量4:1进行配料，充分搅拌，混合均匀然后升温至600～700℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：________。该反应中氧化剂为_______(填化学式)。

    ⑸锰酸锂可充电电池的总反应为Li1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)。

    ①充电时，电池的阳极反应式为________。

    ②废旧锰酸锂电池中可能残留单质锂，拆解不当易着火、爆炸，为了安全，拆解的注意事项是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子（如图所示）。下列说法不正确的是

    A.该分子属于有机物

    B.该分子可能要比苯更加活泼

    C.该分子所有的碳的杂化方式都是sp

    D.该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下使其发生反应。下列说法正确的是（ ）

    A.保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率不变

    B.保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大

    C.保持容器内压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变

    D.保持容器内压强不变，向其中加入，化学反应速率将发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

    A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

    B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好

    C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

    D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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    【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：

    (1)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一遇空气会变色，则反应的化学方程式为_________________________________________________。

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    (3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A的电子式是____________。

    (4)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为，举出C的一种用途_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国工程院院士李兰娟团队，于 2020 年 2 月 4 日公布治疗新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他们初步测试发现，在体外细胞实验中，阿比朵尔在 10~30 微摩尔浓度 下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制冠状病毒达 60 倍，并有显著抑制病毒对细 胞的病变效应。 因此“阿比朵尔”成为抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）有机物 A 的名称是____________。

    （2）反应②、⑥反应类型分别是_________、______________。

    （3）F 中含氧官能团的名称是_______________；G 的分子式为_______________。

    （4）请写出反应③的化学反应方程式______________________________________。

    （5）M 是 B 的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①苯环上有3 个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，且 1 mol M 水解消耗 4mol NaOH。其中核磁共振氢谱为有 4 组峰，峰面积之比为 2:2:2:1 的结构简式为_____。

    （6）设计由甲苯和 2-丙醇为原料制备 的合成路线_____。

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