【题目】中国工程院院士李兰娟团队,于 2020 年 2 月 4 日公布治疗新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他们初步测试发现,在体外细胞实验中,阿比朵尔在 10~30 微摩尔浓度 下,与药物未处理的对照组比较,能有效抑制冠状病毒达 60 倍,并有显著抑制病毒对细 胞的病变效应。 因此“阿比朵尔”成为抗击新型冠状病毒潜在用药,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)有机物 A 的名称是____________。
(2)反应②、⑥反应类型分别是_________、______________。
(3)F 中含氧官能团的名称是_______________;G 的分子式为_______________。
(4)请写出反应③的化学反应方程式______________________________________。
(5)M 是 B 的一种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有________种:①苯环上有3 个取代基;②能发生银镜反应;③能发生水解反应,且 1 mol M 水解消耗 4mol NaOH。其中核磁共振氢谱为有 4 组峰,峰面积之比为 2:2:2:1 的结构简式为_____。
(6)设计由甲苯和 2-丙醇为原料制备 的合成路线_____。
【答案】对硝基苯酚或 4-硝基苯酚 还原反应 取代反应 酯基 C15H17NO4 6
【解析】
A发生取代反应生成B,B与铁、氯化铵发生还原反应生成C,C与D发生反应形成碳氮双键生成E,E发生反应生成F,F与无水碳酸钾、硫酸二乙酯反应生成G,G发生取代反应生成H,据此作答。
(1)有机物A的名称是对硝基苯酚或4-硝基苯酚,故答案为:对硝基苯酚或4-硝基苯酚;
(2)反应②是-NO2变为-NH2,反应类型为还原反应;反应⑥是苯环上、甲基上发生取代,故答案为:还原反应;取代反应;
(3)F中含氧官能团的名称是酯基;根据G的结构简式,得到分子式为C15H17NO4,故答案为:酯基;C15H17NO4;
(4)反应③是-NH2与C=O发生反应形成碳氮双键,其化学反应方程式,故答案为:;
(5)M是B的一种同分异构体,①苯环上有3个取代基;②能发生银镜反应,说明有醛基;③能发生水解反应,说明有酚酯,且1 mol M水解消耗4mol NaOH,则说明含有两个酚酯,两个酚酯-OOCH在邻位,-NH2在苯环上有2种,两个酚酯-OOCH在间位,-NH2在苯环上有3种,两个酚酯-OOCH在对位,-NH2在苯环上有1种,满足下列条件的同分异构体有6种;其中核磁共振氢谱为有4组峰,峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为,故答案为:;
(6)2-丙醇在催化剂作用下氧化成丙酮,甲苯在浓硫酸加热作用下与浓硝酸反应生成,与Fe、氯化铵作用下反应生成,与丙酮反应生成,其合成路线为:,故答案为:。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.40gNaOH中含有的共用电子对数为2NA
B.常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为0.9NA
C.31g白磷()含有共价键的总数为6NA
D.标况下,22.4LH2O中所含氢氧键的数目约为2NA
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【题目】实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸体积比为1:3混合加热到170℃方法制得,其制备原理可表示如下:CH3CH2OH+H2SO4(浓)CH3CH2OSO2OH+H2O①
CH3CH2OSO2OH(浓) CH2= CH2 + H2SO4②
(1)浓硫酸在乙烯生成中作用为 ______ ,反应①属于 ______ 反应,反应②属于 ______ 反应.
(2)此法在实际操作中由于浓H2SO4的用量大、比热容高,加热至170℃所需时间长,有人将乙醇和浓H2SO4的混合液加热到80℃时,一次性投入一些小碎块的生石灰,大大缩短了反应所需时间,提高了乙烯的产率,试用速率和平衡理论解释之 ______
(3)反应过程中乙醇常被炭化,使溶液有黑色物质出现,随着反应进行炭化现象越来越严重,同时还可使制得的乙烯气体中含有CO2、SO2等气体,为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成,下列措施合理的是 ______ .
A.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1:4
B.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1:2
C.用大理石代替碎瓷片
D.降低反应体系温度至140℃
E.用其他脱水剂(如P2O5)代替浓硫酸
(4)如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图.(下列试剂可供选择:品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾)
A.①②③④中可盛放的试剂分别为①______ ; ②______ ;③ ______ ; ④ ______ ;
B.能说明二氧化硫气体存在的现象是 ______ ;
C.能确认含有乙烯的现象是 ______ 。
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【题目】NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法不正确的是( )
A.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业
B.用石灰乳与Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.Cl2不与铁反应,因此液氯可储存在钢瓶中
D.侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化
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【题目】肼是一种无色、易溶于水的液体,沸点为。具有强还原性,长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。广泛应用于医药等领域。实验室中用尿素法生产肼,并用吸收制备硫酸肼的装置如下:
已知:①硫酸肼又称为“硫酸联氨”,是一种白色固体,微溶于冷水,易溶于热水,不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂,是一种类似于的盐类,有还原性。
②密度:硫酸肼二氯乙烷稀硫酸。
回答下列问题:
(1)盛装尿素溶液的装置名称为__________________。
(2)反应前应先通入一段时间的氮气,其目的为________________________________。
(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为__________________________________。
(4)反应过程中,如果分液漏斗中溶液滴速过快,会导致硫酸肼的产率偏低,其原因是_________。
(5)装置B中二氯乙烷的作用为_______________,使用冰水浴的作用为______________。
(6)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼,洗涤过程中最好选择下列哪种洗涤剂____________填字母。
A.冷水 热水 无水乙醇 饱和食盐水
(7)硫酸肼还原制银的方法既实现了废旧电池中Ag的回收利用,又不会对环境产生污染。理论上,硫酸肼可制得 ___________。
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【题目】有a、b、c、d、e五种气体,现进行下列实验:
(1)a和b混合 | 气体变红棕色 |
(2)c和d混合 | 产生白烟 |
(3)c和e分别通入少量溴水中 | 溴水都变成无色透明的液体 |
(4)b和e分别通入氢硫酸中 | 都产生淡黄色浑浊 |
则a、b、c、d、e依次可能是( )
A. 、、HCl、、B. 、、、HCl、
C. 、、、HCl、D. HCl、、、、
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【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为
C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
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【题目】下列说法或表示方法正确的是( )
A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B. 由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
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【题目】下表是不同温度下的离子积数据:
温度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则α____(填“>”、“>”或“=”)1×10-14,作出此判断的理由是______。
(2)在t1时,测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L,则c(OH-)为______。该温度下,测得某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-6 mol·L-1,该溶液中c(OH-)=__mol/L。
(3)在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是__。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸 b.加热
c.加水稀释至0.010mol/L d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(4)c(H+)相同的等体积的两份溶液CH3COOH和HCl,分别与足量的锌粉反应,则下列说法正确的是__(填写序号)
a.反应所需要的时间CH3COOH>HCl
b.开始反应时的速率HCl>CH3COOH
c.参加反应的锌粉物质的量二者相等
d.CH3COOH消耗的锌粉的质量更多
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